Explique porque os ácido carboxílicos possuem pontos de ebulição superiores à alcoóis de massa molecular semelhante.
Passo 1
Vamos resolver por que os ácidos carboxílicos têm pontos de ebulição mais altos que os álcoois com massa molecular semelhante. Para isso, vamos precisar entender as ligações intermoleculares e como elas afetam o ponto de ebulição das substâncias.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o ponto de ebulição de uma substância depende da força das forças intermoleculares entre suas moléculas. Quanto mais fortes essas forças, mais energia (calor) é necessária para separar as moléculas, aumentando o ponto de ebulição.
Passo 3
Os álcoois possuem um grupo hidroxila (-OH) que permite a formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas. Essas ligações são relativamente fortes e aumentam o ponto de ebulição dos álcoois em comparação com outras moléculas de tamanho semelhante.
Passo 4
Já os ácidos carboxílicos possuem dois grupos funcionais: a carboxila (-COOH). Além das ligações de hidrogênio similares às dos álcoois, os ácidos carboxílicos podem formar dimeros. Um dímero é uma associação de duas moléculas através de múltiplas ligações de hidrogênio, tornando as forças intermoleculares ainda mais fortes.
Passo 5
Devido à formação desses dimeros, as forças intermoleculares nos ácidos carboxílicos são mais intensas do que apenas as ligações de hidrogênio presentes nos álcoois. Isso significa que é necessária mais energia para quebrar essas ligações e fazer com que o ácido carboxílico passe do estado líquido para o gasoso, resultando em um ponto de ebulição mais alto.
Resposta
Os ácidos carboxílicos têm pontos de ebulição superiores aos álcoois de massa molecular semelhante porque eles formam dimeros através de múltiplas ligações de hidrogênio, fortalecendo as forças intermoleculares e exigindo mais energia para a ebulição.