Explique, com suas próprias palavras, o que diferencia isótopos, isóbaros e isótonos. Em seguida, dê um exemplo real de cada caso.

Passo 1

O enunciado pede para a gente explicar, com nossas próprias palavras, as diferenças entre isótopos, isóbaros e isótonos. Esse conteúdo faz parte de química nuclear e envolve três números-chave de um núcleo atômico:
– O número atômico (Z), ou seja, a quantidade de prótons;
– O número de massa (A), que é a soma de prótons e nêutrons;
– O número de nêutrons (N), que pode ser obtido por N = A - Z.

Passo 2

Isótopos são núcleos que têm o mesmo número atômico (Z), ou seja, pertencem ao mesmo elemento químico, mas diferem no número de massa (A). Na prática, eles têm igual quantidade de prótons e diferente quantidade de nêutrons.
Exemplo real: ^{12}_{6}\text{C} e ^{14}_{6}\text{C} são isótopos de carbono, pois ambos têm Z=6 prótons, mas massas A=12 e A=14, correspondendo a N=6 e N=8 nêutrons, respectivamente.

Passo 3

Isóbaros são núcleos que têm o mesmo número de massa (A), mas pertencem a elementos diferentes, ou seja, têm números atômicos distintos (Z). Na prática, a soma de prótons e nêutrons é igual, mas a repartição entre eles muda.
Exemplo real: ^{40}_{20}\text{Ca} e ^{40}_{18}\text{Ar} são isóbaros, pois ambos têm A=40, mas Z=20 e Z=18, respectivamente.

Passo 4

Isótonos são núcleos que têm o mesmo número de nêutrons (N), mas diferem no número atômico (Z). Ou seja, eles têm quantidade igual de nêutrons e diferentes quantidades de prótons.
Exemplo real: ^{14}_{6}\text{C} e ^{15}_{7}\text{N} são isótonos, pois ambos têm N=8 nêutrons 14-6=8 e 15-7=8, mas Z=6 e Z=7, respectivamente.

Resposta

Isótopos: mesmos Z, diferentes A. Ex.: ^{12}_{6}\text{C} e ^{14}_{6}\text{C}.
Isóbaros: mesmos A, diferentes Z. Ex.: ^{40}_{20}\text{Ca} e ^{40}_{18}\text{Ar}.
Isótonos: mesmos N, diferentes Z. Ex.: ^{14}_{6}\text{C} e ^{15}_{7}\text{N}.

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