Explique, com suas próprias palavras, o que diferencia isótopos, isóbaros e isótonos. Em seguida, dê um exemplo real de cada caso.
Passo 1
O enunciado pede para a gente explicar, com nossas próprias palavras, as diferenças entre isótopos, isóbaros e isótonos. Esse conteúdo faz parte de química nuclear e envolve três números-chave de um núcleo atômico:
– O número atômico , ou seja, a quantidade de prótons;
– O número de massa , que é a soma de prótons e nêutrons;
– O número de nêutrons , que pode ser obtido por
.
– O número atômico
– O número de massa
– O número de nêutrons
Passo 2
Isótopos são núcleos que têm o mesmo número atômico
, ou seja, pertencem ao mesmo elemento químico, mas diferem no número de massa
. Na prática, eles têm igual quantidade de prótons e diferente quantidade de nêutrons.
Exemplo real: e
são isótopos de carbono, pois ambos têm
prótons, mas massas
e
, correspondendo a
e
nêutrons, respectivamente.
Exemplo real:
Passo 3
Isóbaros são núcleos que têm o mesmo número de massa
, mas pertencem a elementos diferentes, ou seja, têm números atômicos distintos
. Na prática, a soma de prótons e nêutrons é igual, mas a repartição entre eles muda.
Exemplo real: e
são isóbaros, pois ambos têm
, mas
e
, respectivamente.
Exemplo real:
Passo 4
Isótonos são núcleos que têm o mesmo número de nêutrons
, mas diferem no número atômico
. Ou seja, eles têm quantidade igual de nêutrons e diferentes quantidades de prótons.
Exemplo real: e
são isótonos, pois ambos têm
nêutrons
e
, mas
e
, respectivamente.
Exemplo real:
Resposta
Isótopos: mesmos
, diferentes
. Ex.:
e
.
Isóbaros: mesmos , diferentes
. Ex.:
e
.
Isótonos: mesmos , diferentes
. Ex.:
e
.
Isóbaros: mesmos
Isótonos: mesmos