Explique como se dá a resistência à corrosão de ligas metálicas e como pode ser avaliada.
Passo 1
O enunciado pede para explicar como as ligas metálicas resistem à corrosão e de que forma essa resistência pode ser quantificada em laboratório. Para isso vamos usar conceitos de eletroquímica de corrosão (reações anódicas e catódicas, formação de filmes passivos) e técnicas experimentais (ensaios gravimétricos, ensaios de neblina salina, ensaios eletroquímicos).
Passo 2
Corrosão é um processo eletroquímico em que o metal sofre oxidação (reação anódica) enquanto uma redução ocorre em outra região da superfície (reação catódica). Dependendo das condições e da química do meio, a corrosão pode ser:
– generalizada (ataque uniforme em toda a superfície),
– localizada (pitting ou fissuração),
– galvânica (quando há contato entre dois metais de potenciais diferentes).
– generalizada (ataque uniforme em toda a superfície),
– localizada (pitting ou fissuração),
– galvânica (quando há contato entre dois metais de potenciais diferentes).
Passo 3
A resistência de uma liga vem de dois fatores principais:
- Composição química – certos elementos de liga (por ex. Cr, Ni, Mo em aços inoxidáveis; Al em ligas de alumínio) formam filmes de óxido ultrafinos e aderentes na superfície. Exemplo: ligas com 
de Cr geram uma camada passiva de que inibe a oxidação. 
- Microestrutura – fases, precipitados e contornos de grão devem ser controlados para evitar células galvânicas locais. Tratamentos térmicos e metalúrgicos refinam a microestrutura e eliminam inclusões nocivas.
Passo 4
Para avaliar experimentalmente a resistência à corrosão usamos:
– Ensaios gravimétricos de imersão: medem perda de massa
– Ensaios de neblina salina (ASTM B117): aceleram a corrosão por ambiente de spray de NaCl para comparar desempenho de ligas.
– Ensaios eletroquímicos em célula de três eletrodos:
• Curvas potenciostáticas ou potentiodinâmicas (varredura voltamétrica) para obter densidade de corrente de corrosão
• Espectroscopia de impedância eletroquímica (EIS) para determinar resistência de polarização
– Ensaios gravimétricos de imersão: medem perda de massa
– Ensaios de neblina salina (ASTM B117): aceleram a corrosão por ambiente de spray de NaCl para comparar desempenho de ligas.
– Ensaios eletroquímicos em célula de três eletrodos:
• Curvas potenciostáticas ou potentiodinâmicas (varredura voltamétrica) para obter densidade de corrente de corrosão
• Espectroscopia de impedância eletroquímica (EIS) para determinar resistência de polarização
Passo 5
As grandezas extraídas permitem calcular taxas de corrosão reais, por exemplo, usando a lei de Faraday na forma
onde 
com 
Resposta
A resistência à corrosão de ligas metálicas baseia-se principalmente na formação de filmes passivos (óxidos aderentes de elementos de liga como Cr, Ni, Mo ou Al) e no controle da microestrutura para evitar células galvânicas locais. Experimentalmente, avalia-se essa resistência por ensaios gravimétricos (perda de massa), neblina salina (testes acelerados) e ensaios eletroquímicos (curvas de polarização para obter 
