Faça o balanceamento da seguinte equação e indique se é uma reação de combinação, decomposição ou combustão:
N2(g)+H2(g) NH3(g)

Passo 1

O exercício pede pra gente balancear a equação
N2(g) + H2(g) ;longrightarrow; NH3(g)
e dizer se é uma reação de combinação, decomposição ou combustão.
Conteúdo: reações químicas (tipo de reação) e balanceamento (lei da conservação de massa).
O que a gente precisa saber:
- Cada átomo que entra na reação tem que sair também (mesma quantidade).
- Como identificar reação de combinação (vários reagentes formam um único produto).

Passo 2

Primeiro, bora entender o tipo de reação.
Reação de combinação é quando dois ou mais reagentes se juntam e formam um único produto.
Aqui só tem N₂ e H₂ virando NH₃, ou seja, vários reagentes pra um produto só.
Logo, é uma reação de combinação.

Passo 3

Agora, pra balancear, a gente aplica a lei da conservação de massa:
a quantidade de cada átomo à esquerda (= reagentes) tem que ser igual à direita (= produtos).
Escrevendo quantos átomos temos inicialmente:
  • N: na esquerda, N2 tem 2 átomos de nitrogênio; na direita, NH3 só tem 1 átomo de nitrogênio.
  • H: na esquerda, H2 tem 2 átomos de hidrogênio; na direita, NH3 tem 3 átomos de hidrogênio.

Passo 4

Vamos ajustar coeficientes inteiros pra igualar:
  1. Nitrogênio: têm 2 átomos de N no reagente, mas 1 no produto. Se colocarmos 2 moléculas de NH3, ganhamos 2 times 1 = 2 átomos de N.
N2 + H2 ;longrightarrow; 2,NH3
Agora nitrogênios estão ok (2 ↔ 2).
2) Hidrogênio: na direita, com 2 moléculas de NH3, temos 2 times 3 = 6 átomos de H.
Na esquerda, cada H2 dá 2 átomos, então pra ter 6 precisamos de 3 moléculas de H2.
N2 + 3,H2 ;longrightarrow; 2,NH3
Agora hidrogênios também batem (3×2 = 6 ↔ 6).

Resposta

Equação balanceada:
boxedN2 + 3,H2 ;longrightarrow; 2,NH3
Tipo de reação: combinação.

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