Faça o balanceamento das seguintes equaçōes:
NH4 NO3(s) longrightarrow N2(g)+O2(g)+H2 O(g)

Passo 1

O enunciado pede o balanceamento da reação de decomposição do nitrato de amônio, que é um caso típico de aplicação da conservação de átomos (nitrogênio, hidrogênio e oxigênio). Vamos atribuir coeficientes estequiométricos e aplicar os balanços de cada elemento.

Passo 2

Atribuímos coeficientes genéricos à reação:
a,NH4NO3(s)longrightarrow b,N2(g)+c,O2(g)+d,H2O(g)
Escrevemos os balanços de átomos:
Nitrogênio: cada molécula de NH4NO3 tem 2 átomos de N, e cada molécula de N2 tem 2 átomos de N, logo
2a = 2b
Hidrogênio: cada NH4NO3 tem 4 átomos de H, e cada H2O tem 2 átomos de H, logo
4a = 2d
Oxigênio: cada NH4NO3 tem 3 átomos de O, cada O2 tem 2 átomos de O e cada H2O tem 1 átomo de O, logo
3a = 2c + d

Passo 3

Escolhendo a=1 (uma molécula de partida), dos balanços obtemos:
2cdot1 = 2b Rightarrow b=1,
4cdot1 = 2d Rightarrow d=2,
3cdot1 = 2c + 2 Rightarrow 3 = 2c + 2 Rightarrow 2c=1 Rightarrow c=tfrac12
Para eliminar a fração c=tfrac12, multiplicamos todos os coeficientes por 2, obtendo uma equação inteira balanceada.

Resposta

2,NH4NO3(s)longrightarrow 2,N2(g)+O2(g)+4,H2O(g)

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