1. Faça o balanceamento das seguintes equações químicas:

Passo 1

O enunciado pede: balancear as equações químicas indicadas.
Informações fornecidas no enunciado: nenhuma equação foi enviada — só veio a frase “Faça o balanceamento das seguintes equações químicas:” sem listar as equações.
Conclusão desta etapa: não há como balancear as equações específicas porque elas não foram fornecidas.

Passo 2

Antes de qualquer técnica, a ideia física que nos guia: a lei da conservação da massa — em uma reação química, o número de átomos de cada elemento deve ser o mesmo nos reagentes e nos produtos.
Como aplicar isso na prática: atribui-se coeficientes inteiros (positivos) às espécies químicas e iguala-se, para cada elemento, a soma dos átomos à esquerda e à direita. Esses coeficientes são as incógnitas que vamos determinar.
Explicando as incógnitas e equações (forma algébrica): suponha uma reação genérica
a\,\mathrm{A} + b\,\mathrm{B} \rightarrow c\,\mathrm{C} + d\,\mathrm{D},
onde a,b,c,d são coeficientes inteiros a determinar. Para cada elemento escrevemos uma equação que iguala o total de átomos no lado esquerdo ao lado direito. Esses sistemas normalmente são lineares homogeneizados; buscamos a solução inteira mínima (menores inteiros relativos que satisfazem todas as equações).

Passo 3

Método por inspeção (rapidez, útil em provas): olhe para átomos que aparecem em poucas espécies primeiro (H, O, metais isolados etc.), ajuste coeficientes “na olho” e finalize garantindo inteiros mínimos. Se a inspeção falhar ou complicar, usar o método algébrico (variáveis + sistema linear).
Agora vou demonstrar passo a passo com exemplos típicos — assim você aprende a aplicar na prova.
Exemplo 1 (fácil): balancear \mathrm{H_2 + O_2 \rightarrow H_2O}.
  1. Coloco coeficientes: a\,\mathrm{H_2} + b\,\mathrm{O_2} \rightarrow c\,\mathrm{H_2O}. Aqui a,b,c são inteiros desconhecidos.
  2. Balancear hidrogênio: cada \mathrm{H_2} tem 2 H e cada \mathrm{H_2O} tem 2 H, então
2a = 2c \quad\Rightarrow\quad a = c.
  1. Balancear oxigênio: cada \mathrm{O_2} tem 2 O e cada \mathrm{H_2O} tem 1 O, então
2b = c.
  1. Combine as duas relações: a=c e 2b=c. Para que todos sejam inteiros mínimos, escolha c=2 (menor que torna b inteiro). Assim c=2, a=2, b=1.
  2. Equação balanceada:
2\,\mathrm{H_2} + 1\,\mathrm{O_2} \rightarrow 2\,\mathrm{H_2O},
normalmente escrita sem o 1:
2\,\mathrm{H_2} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\,\mathrm{H_2O}.

Passo 4

Exemplo 2 (combustão de um alcano): balancear \mathrm{C_3H_8 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O}.
  1. Coloco coeficientes: a\,\mathrm{C_3H_8} + b\,\mathrm{O_2} \rightarrow c\,\mathrm{CO_2} + d\,\mathrm{H_2O}. Variáveis a,b,c,d.
  2. Balancear carbono: cada \mathrm{C_3H_8} tem 3 C, cada \mathrm{CO_2} tem 1 C, logo
3a = c \quad\Rightarrow\quad c = 3a.
  1. Balancear hidrogênio: \mathrm{C_3H_8} tem 8 H, \mathrm{H_2O} tem 2 H, logo
8a = 2d \quad\Rightarrow\quad d = 4a.
  1. Balancear oxigênio: \mathrm{O_2} tem 2 O, \mathrm{CO_2} tem 2 O, \mathrm{H_2O} tem 1 O, logo
2b = 2c + d.
Substitua c e d em função de a:
2b = 2(3a) + 4a = 6a + 4a = 10a \quad\Rightarrow\quad b = 5a.
  1. Escolha o menor inteiro positivo para a, que é a=1. Então b=5, c=3, d=4.
  2. Equação balanceada:
\mathrm{C_3H_8} + 5\,\mathrm{O_2} \rightarrow 3\,\mathrm{CO_2} + 4\,\mathrm{H_2O}.

Passo 5

Exemplo 3 (óxido de ferro): balancear \mathrm{Fe + O_2 \rightarrow Fe_2O_3}.
  1. Coloco coeficientes: a\,\mathrm{Fe} + b\,\mathrm{O_2} \rightarrow c\,\mathrm{Fe_2O_3}. Variáveis a,b,c.
  2. Balancear ferro: cada \mathrm{Fe} é 1 átomo de Fe, cada \mathrm{Fe_2O_3} tem 2 Fe, logo
a = 2c \quad\Rightarrow\quad a = 2c.
  1. Balancear oxigênio: \mathrm{O_2} tem 2 O, \mathrm{Fe_2O_3} tem 3 O, logo
2b = 3c \quad\Rightarrow\quad b = \tfrac{3}{2}c.
  1. Para evitar frações, escolha c tal que b inteiro. Tomando c=2 (menor que faz b inteiro) obtemos a=4, b=3.
  2. Equação balanceada:
4\,\mathrm{Fe} + 3\,\mathrm{O_2} \rightarrow 2\,\mathrm{Fe_2O_3}.

Passo 6

Dicas práticas e atalho para provas:
  • Sempre comece ajustando elementos que aparecem em única espécie de cada lado (isso reduz incógnitas).
  • Procure coeficientes menores inteiros; se surgir fração, multiplique toda a equação por um número que elimine as frações.
  • Trate íons poliatômicos que permanecem intactos como unidades (por exemplo, \mathrm{SO_4^{2-}} aparece inteiro em ambos os lados — balanceie-o como bloco).
  • Para reações ácido-base ou redox em meio aquoso, use o método das semi-reações (half-reactions) — é um passo a passo específico para conservar carga e massa; se precisar, eu mostro isso com um exemplo.
  • Em prova, tente a inspeção primeiro (é mais rápida) e recorra ao método algébrico se a inspeção travar.
Força aí — com prática essas coisas viram rotina. Se quiser, envie as equações específicas que o professor passou e eu balanço passo a passo exatamente como você pede.

Passo 7

Resumo do que foi feito aqui: expliquei que não há equações no enunciado, ensinei passo a passo o princípio de balanceamento, mostrei três exemplos completos com método algébrico/inspeção e dei dicas para a prova.

Resposta

Impossível balancear: o enunciado não forneceu as equações químicas a serem balanceadas.

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