1- Faça a configuração eletrônica para o oxigênio e fósforo, número atômico 8 e 15, respectivamente. Quantos elétrons desemparelhados os átomos de oxigênio e fósforo possuem?.

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica dos átomos de oxigênio Z=8 e fósforo Z=15 e, em seguida, o número de elétrons desemparelhados em cada átomo. Para isso usaremos o princípio de Aufbau (ordem de preenchimento das subníveis), o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund (distribuição em orbitais degenerados).

Passo 2

Para o oxigênio Z=8 colocamos 8 elétrons seguindo a sequência
1s,\;2s,\;2p,\;3s,\;\dots
Assim a configuração fica
1s^2\,2s^2\,2p^4.

Passo 3

Na subcamada 2p há 4 elétrons para distribuir em três orbitais degenerados. Pela regra de Hund, primeiro colocamos um elétron em cada orbital (3 elétrons) e depois começamos a emparelhar. Isso gera
– 2 orbitais com um elétron desemparelhado cada,
– 1 orbital com dois elétrons emparelhados.
Portanto, o oxigênio tem 2 elétrons desemparelhados.

Passo 4

Para o fósforo Z=15 inserimos 15 elétrons na ordem
1s,\;2s,\;2p,\;3s,\;3p,\;\dots
O preenchimento até 15 elétrons dá
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^3.

Passo 5

Na subcamada 3p há 3 elétrons e 3 orbitais degenerados. Pela regra de Hund, cada elétron ocupa seu próprio orbital antes de emparelhar. Logo há 3 elétrons desemparelhados.

Resposta

Oxigênio: 1s^2\,2s^2\,2p^4, 2 elétrons desemparelhados.
Fósforo: 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^3, 3 elétrons desemparelhados.

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