Faça a configuração eletrônica dos seguintes átomos:
Cu

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica do átomo de cobre (Cu). Para isso vamos usar o princípio de Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia), o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund, além de levar em conta a exceção conhecida para Cu.

Passo 2

O número atômico de Cu é 29, portanto precisamos acomodar 29 elétrons nos orbitais atômicos segundo a ordem de energia:
1s,\;2s,\;2p,\;3s,\;3p,\;4s,\;3d,\;4p,\;\dots

Passo 3

Seguindo a ordem de preenchimento normal teríamos até 4s e 3d:
1s^2,\;2s^2,\;2p^6,\;3s^2,\;3p^6,\;4s^2,\;3d^9
porém sabe-se que o cobre apresenta a exceção em que um elétron do orbital 4s “cai” para estabilizar completamente o subnível 3d. Assim, o estado mais estável é
4s^1\,3d^{10}.

Resposta

A configuração eletrônica do cobre pode ser escrita de forma completa como
\mathrm{Cu}:1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,3d^{10}\,4s^1
ou em notação de gás nobre como
\mathrm{Cu}:[\mathrm{Ar}]\,3d^{10}\,4s^1 \,.

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