Faça a distribuição eletrônica do átomo de Boro.
Passo 1
O exercício pede para fazermos a distribuição eletrônica do átomo de Boro.
Conteúdo: química geral – configuração eletrônica de átomos, usando os princípios de Aufbau (preenchimento por ordem de energia), de Pauli (não mais que dois elétrons por orbital com spins opostos) e de Hund (ocupação máxima de orbitais degenerados antes de emparelhar).
O que precisamos:
Conteúdo: química geral – configuração eletrônica de átomos, usando os princípios de Aufbau (preenchimento por ordem de energia), de Pauli (não mais que dois elétrons por orbital com spins opostos) e de Hund (ocupação máxima de orbitais degenerados antes de emparelhar).
O que precisamos:
- Número atômico do Boro (Z) → quantidade de elétrons.
- Ordem de energia dos subníveis (1s, 2s, 2p, …).
- Regras para preencher cada orbital.
Passo 2
Primeiro, descobrir quantos elétrons o Boro tem.
O número atômico do Boro é Z = 5, então ele possui 5 elétrons (em um átomo neutro, elétrons = prótons = Z).
O número atômico do Boro é Z = 5, então ele possui 5 elétrons (em um átomo neutro, elétrons = prótons = Z).
Passo 3
Agora vamos ver a ordem de preenchimento dos subníveis. A regra prática (regra de n + l) dá a sequência:
- 1s
- 2s
- 2p
…e assim por diante.
Isso significa que preenchermos primeiro o 1s, depois o 2s, depois o 2p, até termos colocado todos os 5 elétrons.
Passo 4
Preenchendo um a um e observando o máximo de elétrons por subnível:
- Subnível 1s comporta até 2 elétrons. Colocamos 2.
- Subnível 2s comporta até 2 elétrons. Colocamos mais 2.
Até agora usamos 4 elétrons (2 no 1s e 2 no 2s). Faltam 1 elétron. - Próximo subnível é 2p, que comporta até 6 elétrons. Como só temos 1 sobrando, colocamos esse 1 no 2p.
Então a configuração fica:
Resposta
A distribuição eletrônica do Boro (Z=5) é: