Faça a distribuição eletrônica do átomo de Boro.

Passo 1

O exercício pede para fazermos a distribuição eletrônica do átomo de Boro.
Conteúdo: química geral – configuração eletrônica de átomos, usando os princípios de Aufbau (preenchimento por ordem de energia), de Pauli (não mais que dois elétrons por orbital com spins opostos) e de Hund (ocupação máxima de orbitais degenerados antes de emparelhar).
O que precisamos:
  • Número atômico do Boro (Z) → quantidade de elétrons.
  • Ordem de energia dos subníveis (1s, 2s, 2p, …).
  • Regras para preencher cada orbital.

Passo 2

Primeiro, descobrir quantos elétrons o Boro tem.
O número atômico do Boro é Z = 5, então ele possui 5 elétrons (em um átomo neutro, elétrons = prótons = Z).

Passo 3

Agora vamos ver a ordem de preenchimento dos subníveis. A regra prática (regra de n + l) dá a sequência:
  1. 1s
  2. 2s
  3. 2p
    …e assim por diante.
    Isso significa que preenchermos primeiro o 1s, depois o 2s, depois o 2p, até termos colocado todos os 5 elétrons.

Passo 4

Preenchendo um a um e observando o máximo de elétrons por subnível:
  • Subnível 1s comporta até 2 elétrons. Colocamos 2.
  • Subnível 2s comporta até 2 elétrons. Colocamos mais 2.
    Até agora usamos 4 elétrons (2 no 1s e 2 no 2s). Faltam 1 elétron.
  • Próximo subnível é 2p, que comporta até 6 elétrons. Como só temos 1 sobrando, colocamos esse 1 no 2p.
Então a configuração fica:
1s^2,2s^2,2p^1

Resposta

A distribuição eletrônica do Boro (Z=5) é:
boxed1s^2,2s^2,2p^1

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