Faça a distribuição eletrônica do átomo de Prata.

Passo 1

Beleza, o enunciado pediu pra gente fazer a distribuição eletrônica do átomo de Prata (Ag). Isso é Química, mais especificamente manutenção de orbital e preenchimento de elétrons seguindo algumas regrinhas (Princípio de Aufbau, Princípio da Exclusão de Pauli e Regra de Hund). Vamos usar a tabela periódica e essas regras pra descobrir onde cada um dos 47 elétrons do Ag vai morar.

Passo 2

Primeiro, descobrimos que a prata tem número atômico 47, ou seja, 47 elétrons pra distribuir nos orbitais. Lembra que os níveis e subníveis vêm nessa ordem “oficial” do Aufbau:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p …

Passo 3

Pra facilitar, a gente geralmente agrupa todo o preenchimento até um gás nobre anterior. No caso, o gás nobre antes do Ag é o Kr (kriptônio), número 36. Então a gente coloca isso como “núcleo eletrônico” simplificado:
[Kr] = 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^6
A partir daí, restam elétrons pra distribuir.

Passo 4

Agora sobram 11 elétrons e a próxima ordem de preenchimento é:
5s → 4d → 5p …
  1. Preenchemos o 5s com até 2 elétrons. Então colocamos . Restam elétrons.
  2. Depois representaria 4d que comporta até 10 elétrons. Mas, por um efeito de estabilidade extra do subnível d completo, a prata “empresta” um elétron do 5s pra completar o 4d. Então, em vez de 5s² 4d⁹, fica 5s¹ 4d¹⁰.
Isso vale por causa do Princípio de Estabilidade: subnível d cheio (d¹⁰) é mais estável que ter 5s completo e d incompleto.

Resposta

Distribuição eletrônica da prata (Ag, Z=47):
boxed[Kr],4d^10,5s^1

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