Faça a distribuição eletrônica para os átomos abaixo. a) Na; b) A l; c) F; d) C a; e) O; f) N; g) S; h) M g; i) P; (ii)Em cada um dos casos, indique se o elemento forma cátion ou ânion, por que? (iii) indique o número de elétrons ganhos ou perdidos pelo átomo ao formar ânion ou cátion

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão pede para fazermos a distribuição eletrônica de vários átomos e, para cada um, dizer se ele forma cátion ou ânion, o porquê disso e quantos elétrons ele ganha ou perde ao formar esses íons. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre estrutura eletrônica, íons, cátions e ânions.

Passo 2

Vamos começar com o primeiro átomo da lista.
a) Sódio (Na)
Primeiro, vamos descobrir a distribuição eletrônica do sódio. O sódio tem 11 elétrons. A distribuição fica assim:
Na: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^1
Agora, vamos ver se ele forma cátion ou ânion. O sódio tende a perder 1 elétron para ficar com uma configuração mais estável, igual à do gás nobre anterior. Então, ele forma um cátion:
Na Na^+ + e^-
Ele perde 1 elétron.

Passo 3

b) Alumínio (Al)
O alumínio tem 13 elétrons. A distribuição eletrônica é:
Al: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^1
O alumínio geralmente perde 3 elétrons para alcançar a estabilidade, formando um cátion:
Al Al^3+ + 3e^-
Ele perde 3 elétrons.

Passo 4

c) Flúor (F)
O flúor possui 9 elétrons. A distribuição eletrônica é:
F: 1s^2, 2s^2, 2p^5
O flúor tende a ganhar 1 elétron para completar sua camada externa, formando um ânion:
F + e^- F^-
Ele ganha 1 elétron.

Passo 5

d) Cálcio (Ca)
O cálcio tem 20 elétrons. Sua distribuição eletrônica é:
Ca: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2
O cálcio geralmente perde 2 elétrons para ficar estável, formando um cátion:
Ca Ca^2+ + 2e^-
Ele perde 2 elétrons.

Passo 6

e) Oxigênio (O)
O oxigênio possui 8 elétrons. A distribuição eletrônica é:
O: 1s^2, 2s^2, 2p^4
O oxigênio tende a ganhar 2 elétrons para completar sua camada, formando um ânion:
O + 2e^- O^2-
Ele ganha 2 elétrons.

Passo 7

f) Nitrogênio (N)
O nitrogênio tem 7 elétrons. A distribuição eletrônica é:
N: 1s^2, 2s^2, 2p^3
O nitrogênio geralmente ganha 3 elétrons para completar sua camada externa, formando um ânion:
N + 3e^- N^3-
Ele ganha 3 elétrons.

Passo 8

g) Enxofre (S)
O enxofre possui 16 elétrons. A distribuição eletrônica é:
S: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^4
O enxofre tende a ganhar 2 elétrons para completar sua camada, formando um ânion:
S + 2e^- S^2-
Ele ganha 2 elétrons.

Passo 9

h) Magnésio (Mg)
O magnésio tem 12 elétrons. Sua distribuição eletrônica é:
Mg: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2
O magnésio geralmente perde 2 elétrons para alcançar estabilidade, formando um cátion:
Mg Mg^2+ + 2e^-
Ele perde 2 elétrons.

Passo 10

i) Fósforo §
O fósforo possui 15 elétrons. A distribuição eletrônica é:
P: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^3
O fósforo tende a ganhar 3 elétrons para completar sua camada externa, formando um ânion:
P + 3e^- P^3-
Ele ganha 3 elétrons.

Resposta

Resumindo, aqui estão as distribuições eletrônicas, os íons formados e o número de elétrons ganhos ou perdidos por cada elemento:
a) Na: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^1 — Forma cátion (Na⁺), perdendo 1 elétron.
b) Al: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^1 — Forma cátion (Al³⁺), perdendo 3 elétrons.
c) F: 1s^2, 2s^2, 2p^5 — Forma ânion (F⁻), ganhando 1 elétron.
d) Ca: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2 — Forma cátion (Ca²⁺), perdendo 2 elétrons.
e) O: 1s^2, 2s^2, 2p^4 — Forma ânion (O²⁻), ganhando 2 elétrons.
f) N: 1s^2, 2s^2, 2p^3 — Forma ânion (N³⁻), ganhando 3 elétrons.
g) S: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^4 — Forma ânion (S²⁻), ganhando 2 elétrons.
h) Mg: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2 — Forma cátion (Mg²⁺), perdendo 2 elétrons.
i) P: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^3 — Forma ânion (P³⁻), ganhando 3 elétrons.

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