Faça a distribuição eletrônica para os átomos abaixo. a) Na; b)
; c)
; d)
; e)
; f)
; g)
; h)
; i)
; (ii)Em cada um dos casos, indique se o elemento forma cátion ou ânion, por que? (iii) indique o número de elétrons ganhos ou perdidos pelo átomo ao formar ânion ou cátion
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão pede para fazermos a distribuição eletrônica de vários átomos e, para cada um, dizer se ele forma cátion ou ânion, o porquê disso e quantos elétrons ele ganha ou perde ao formar esses íons. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre estrutura eletrônica, íons, cátions e ânions.
Passo 2
Vamos começar com o primeiro átomo da lista.
a) Sódio (Na)
Primeiro, vamos descobrir a distribuição eletrônica do sódio. O sódio tem 11 elétrons. A distribuição fica assim:
Agora, vamos ver se ele forma cátion ou ânion. O sódio tende a perder 1 elétron para ficar com uma configuração mais estável, igual à do gás nobre anterior. Então, ele forma um cátion:
Ele perde 1 elétron.
Passo 3
b) Alumínio (Al)
O alumínio tem 13 elétrons. A distribuição eletrônica é:
O alumínio geralmente perde 3 elétrons para alcançar a estabilidade, formando um cátion:
Ele perde 3 elétrons.
Passo 4
c) Flúor (F)
O flúor possui 9 elétrons. A distribuição eletrônica é:
O flúor tende a ganhar 1 elétron para completar sua camada externa, formando um ânion:
Ele ganha 1 elétron.
Passo 5
d) Cálcio (Ca)
O cálcio tem 20 elétrons. Sua distribuição eletrônica é:
O cálcio geralmente perde 2 elétrons para ficar estável, formando um cátion:
Ele perde 2 elétrons.
Passo 6
e) Oxigênio (O)
O oxigênio possui 8 elétrons. A distribuição eletrônica é:
O oxigênio tende a ganhar 2 elétrons para completar sua camada, formando um ânion:
Ele ganha 2 elétrons.
Passo 7
f) Nitrogênio (N)
O nitrogênio tem 7 elétrons. A distribuição eletrônica é:
O nitrogênio geralmente ganha 3 elétrons para completar sua camada externa, formando um ânion:
Ele ganha 3 elétrons.
Passo 8
g) Enxofre (S)
O enxofre possui 16 elétrons. A distribuição eletrônica é:
O enxofre tende a ganhar 2 elétrons para completar sua camada, formando um ânion:
Ele ganha 2 elétrons.
Passo 9
h) Magnésio (Mg)
O magnésio tem 12 elétrons. Sua distribuição eletrônica é:
O magnésio geralmente perde 2 elétrons para alcançar estabilidade, formando um cátion:
Ele perde 2 elétrons.
Passo 10
i) Fósforo §
O fósforo possui 15 elétrons. A distribuição eletrônica é:
O fósforo tende a ganhar 3 elétrons para completar sua camada externa, formando um ânion:
Ele ganha 3 elétrons.
Resposta
Resumindo, aqui estão as distribuições eletrônicas, os íons formados e o número de elétrons ganhos ou perdidos por cada elemento:
a) Na:
— Forma cátion (Na⁺), perdendo 1 elétron.
b) Al:
— Forma cátion (Al³⁺), perdendo 3 elétrons.
c) F:
— Forma ânion (F⁻), ganhando 1 elétron.
d) Ca:
— Forma cátion (Ca²⁺), perdendo 2 elétrons.
e) O:
— Forma ânion (O²⁻), ganhando 2 elétrons.
f) N:
— Forma ânion (N³⁻), ganhando 3 elétrons.
g) S:
— Forma ânion (S²⁻), ganhando 2 elétrons.
h) Mg:
— Forma cátion (Mg²⁺), perdendo 2 elétrons.
i) P:
— Forma ânion (P³⁻), ganhando 3 elétrons.