Faça a fórmula dos compostos iônicos formados pelos seguintes elementos
Ca e F

Passo 1

O enunciado pede a fórmula do composto iônico formado pelo cálcio e pelo flúor. O conteúdo aqui é ligações iônicas: para montar a fórmula, primeiro identificamos as cargas dos íons que cada elemento forma e depois balanceamos essas cargas para obter a espécie neutra.

Passo 2

O cálcio é um metal alcalino-terroso (grupo 2 da tabela periódica), logo tende a perder dois elétrons e formar o cátion
\mathrm{Ca}^{2+}.

Passo 3

O flúor é um halogênio (grupo 17 da tabela periódica), tende a ganhar um elétron e formar o ânion
\mathrm{F}^{-}.

Passo 4

Para que o composto seja eletricamente neutro, a soma algébrica das cargas deve dar zero. Um cátion \mathrm{Ca}^{2+} precisa de duas cargas negativas \mathrm{F}^{-} para ficar neutro. Logo, a proporção é 1 Ca²⁺ para 2 F⁻, resultando em
\mathrm{CaF_2}

Resposta

\mathrm{CaF_2}

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