Faça a ligação entre: Mg e Cl; Ce H; Ne H; Fe H; Ca e O; Na e O. Identifique o tipo de ligação e represente as fórmulas!

Passo 1

Então, a gente precisa fazer a ligação entre alguns pares de elementos químicos, identificar que tipo de ligação eles formam e escrever as fórmulas dessas ligações. Vamos usar conhecimentos sobre ligações iônicas e covalentes, além de saber as valências de cada elemento para montar as fórmulas certinhas.

Passo 2

Primeiro, vamos ver Mg (Magnésio) e Cl (Cloro). O magnésio é um metal que perde elétrons facilmente, formando íons Mg²⁺. Já o cloro é um não-metal que ganha elétrons, formando íons Cl⁻. Essa troca de elétrons caracteriza uma ligação iônica.

Passo 3

Para montar a fórmula, precisamos balancear as cargas dos íons. Como Mg tem +2 e cada Cl tem -1, vamos precisar de 2 Cl para cada Mg. Assim, a fórmula fica MgCl₂.

Passo 4

Agora, vamos para Ce (Cério) e H (Hidrogênio). O cério, sendo um metal, tende a perder elétrons e formar íons, provavelmente Ce³⁺. O hidrogênio geralmente forma H⁻ quando se liga com metais. Então, temos uma ligação iônica.

Passo 5

Balanceando as cargas, para cada Ce³⁺, precisamos de 3 H⁻. A fórmula fica CeH₃.

Passo 6

Seguinte, Ne (Neônio) e H (Hidrogênio). Neônio é um gás nobre, muito estável e geralmente não forma ligações com outros elementos. Portanto, não forma uma ligação estável entre Ne e H.

Passo 7

Vamos para Fe (Ferro) e H (Hidrogênio). O ferro pode formar Fe²⁺ ou Fe³⁺. Com hidrogênio, geralmente forma FeH₂. Como H tende a formar H⁻, a ligação aqui é iônica.

Passo 8

Agora, Ca (Cálcio) e O (Oxigênio). O cálcio forma Ca²⁺ e o oxigênio forma O²⁻. Essa combinação resulta numa ligação iônica.

Passo 9

Por último, Na (Sódio) e O (Oxigênio). O sódio forma Na⁺ e o oxigênio forma O²⁻. Para balancear, precisamos de 2 Na⁺ para cada O²⁻, formando uma ligação iônica.

Resposta

  • MgCl₂ – Ligação iônica
  • CeH₃ – Ligação iônica
  • Ne e H – Não formam uma ligação estável
  • FeH₂ – Ligação iônica
  • CaO – Ligação iônica
  • Na₂O – Ligação iônica

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