Faça uma lista dos ácidos e bases fortes mais comuns. Memorize essa lista.

Passo 1

Vamos lembrar a definição: ácido forte é aquele que se dissocia praticamente 100 % em solução aquosa, liberando todos os prótons disponíveis. Base forte é aquela que também se dissocia completamente, fornecendo íons hidroxila em excesso.

Passo 2

Os ácidos fortes mais comuns em laboratório e indústria são: \mathrm{HCl} (ácido clorídrico) \mathrm{HBr} (ácido bromídrico) \mathrm{HI} (ácido iodídrico) \mathrm{HNO_3} (ácido nítrico) \mathrm{HClO_4} (ácido perclórico) \mathrm{HClO_3} (ácido clórico) \mathrm{H_2SO_4} (ácido sulfúrico — na primeira dissociação)

Passo 3

As bases fortes mais comuns são os hidróxidos dos metais alcalinos e alguns alcalinos-terrosos: \mathrm{LiOH}, \mathrm{NaOH}, \mathrm{KOH}, \mathrm{RbOH}, \mathrm{CsOH} \mathrm{Ca(OH)_2}, \mathrm{Sr(OH)_2}, \mathrm{Ba(OH)_2}

Passo 4

Para memorizar, note que:
  1. Todos os haletos ácidos do tipo \mathrm{HX} (X = Cl, Br, I) são fortes.
  2. Os oxiácidos com halogênio em alto número de oxidação (Cl O_{3}⁻, Cl O_{4}⁻) são fortes.
  3. Só a primeira dissociação de \mathrm{H_2SO_4} é totalmente forte.
  4. Em bases, basta lembrar a coluna 1 inteira de hidróxidos + Ca, Sr e Ba.

Resposta

Ácidos fortes: \mathrm{HCl}, \mathrm{HBr}, \mathrm{HI}, \mathrm{HNO_3}, \mathrm{HClO_4}, \mathrm{HClO_3}, \mathrm{H_2SO_4}
Bases fortes: \mathrm{LiOH}, \mathrm{NaOH}, \mathrm{KOH}, \mathrm{RbOH}, \mathrm{CsOH}, \mathrm{Ca(OH)_2}, \mathrm{Sr(OH)_2}, \mathrm{Ba(OH)_2}

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