Faça o que se pede em cada um dos itens a seguir:
A combustão de uma amostra de 34,8 mg de benzaldeído, que contém apenas carbono, hidrogênio e oxigênio, produziu 101 mg de CO2 e 17,7 mg de H2 O. Dados: C = 1 2 , 0 u ; H=1 , 0 1 u
Qual era a massa de carbono e hidrogênio na amostra?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um exercício que fala sobre combustão de uma amostra de benzaldeído, que é uma substância que só tem carbono ©, hidrogênio (H) e oxigênio (O). A gente sabe que durante a combustão, a amostra queima e produz dióxido de carbono ( CO2) e água ( H2O). Precisamos descobrir quanto de carbono e hidrogênio estava presente na amostra inicial de 34,8 mg.
Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre estequiometria, que é a parte da química que lida com as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas. Também vamos usar as massas molares dos elementos para calcular a quantidade de cada elemento presente.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de carbono que foi convertida em dióxido de carbono ( CO2). Cada molécula de CO2 tem um átomo de carbono. Sabemos que 101 mg de CO2 foram produzidos.
A massa molar do carbono © é 12 g/mol e a do CO2 é 12 + (16×2) = 44 g/mol.
Então, a quantidade de carbono convertida é proporcional:
Massa de C = 1244 times 101 mg approx 27,55 mg

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de hidrogênio que foi transformada em água ( H2O). Cada molécula de água tem dois átomos de hidrogênio. Foram produzidos 17,7 mg de H2O.
A massa molar do hidrogênio (H) é 1 g/mol e a do H2O é (1×2) + 16 = 18 g/mol.
A quantidade de hidrogênio convertida é:
Massa de H = 218 times 17,7 mg approx 1,967 mg

Passo 4

Agora que temos as massas de carbono e hidrogênio que participaram da combustão, podemos verificar a massa total desses elementos na amostra original.
Somando:
Massa total de C e H = 27,55 mg + 1,967 mg approx 29,517 mg

Passo 5

A amostra inicial tinha 34,8 mg de benzaldeído. Se 29,517 mg são de carbono e hidrogênio, o restante deve ser de oxigênio.
Massa de O = 34,8 mg - 29,517 mg approx 5,283 mg

Resposta

Na amostra original de 34,8 mg de benzaldeído, havia aproximadamente 27,55 mg de carbono e 1,967 mg de hidrogênio.

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