Faça o que se pede em cada um dos itens a seguir:
A combustão de uma amostra de
de benzaldeído, que contém apenas carbono, hidrogênio e oxigênio, produziu 101 mg de
e
de
. Dados:
Qual era a massa de carbono e hidrogênio na amostra?
A combustão de uma amostra de
Qual era a massa de carbono e hidrogênio na amostra?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um exercício que fala sobre combustão de uma amostra de benzaldeído, que é uma substância que só tem carbono ©, hidrogênio (H) e oxigênio (O). A gente sabe que durante a combustão, a amostra queima e produz dióxido de carbono (
) e água (
). Precisamos descobrir quanto de carbono e hidrogênio estava presente na amostra inicial de 34,8 mg.
Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre estequiometria, que é a parte da química que lida com as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas. Também vamos usar as massas molares dos elementos para calcular a quantidade de cada elemento presente.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de carbono que foi convertida em dióxido de carbono (
). Cada molécula de
tem um átomo de carbono. Sabemos que 101 mg de
foram produzidos.
A massa molar do carbono © é 12 g/mol e a do
é 12 + (16×2) = 44 g/mol.
Então, a quantidade de carbono convertida é proporcional:
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de hidrogênio que foi transformada em água (
). Cada molécula de água tem dois átomos de hidrogênio. Foram produzidos 17,7 mg de
.
A massa molar do hidrogênio (H) é 1 g/mol e a do
é (1×2) + 16 = 18 g/mol.
A quantidade de hidrogênio convertida é:
Passo 4
Agora que temos as massas de carbono e hidrogênio que participaram da combustão, podemos verificar a massa total desses elementos na amostra original.
Somando:
Passo 5
A amostra inicial tinha 34,8 mg de benzaldeído. Se 29,517 mg são de carbono e hidrogênio, o restante deve ser de oxigênio.
Resposta
Na amostra original de 34,8 mg de benzaldeído, havia aproximadamente 27,55 mg de carbono e 1,967 mg de hidrogênio.