Faça o que se pede em cada um dos itens a seguir:
Complete a seguinte tabela:
Substância Massa (g) Número de <br> moles Número de <br> moléculas Número de <br> átomos
C6 H6
Dados: C=12,0 u ; H=1 , 0 1 u
Solução

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa completar a tabela com informações sobre a substância C6H6 (benzene). O que vamos usar aqui é um pouco de química básica, envolvendo conceitos como massa molar, número de moles, número de moléculas e número de átomos. Para isso, vamos precisar das massas atômicas do carbono ( C) e do hidrogênio ( H), que já foram fornecidas: C = 12,0 , u e H = 1,01 , u.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar da benzene ( C6H6). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Como temos 6 átomos de carbono e 6 de hidrogênio, fazemos:
Massa molar = (6 times 12,0 , u) + (6 times 1,01 , u) = 72,0 , u + 6,06 , u = 78,06 , u
Como a massa molar é expressa em gramas por mol, teremos:
Massa molar = 78,06 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos supor que temos 1 mol de benzene. Isso significa que a massa seria igual à massa molar. Então:
Massa = 78,06 , g

Passo 4

Para encontrar o número de mols, usamos a relação:
Número de mols = MassaMassa molar ú
Como estamos considerando 1 mol, fica:
Número de mols = 1 , mol ú

Passo 5

Agora, vamos calcular o número de moléculas. Para isso, usamos o número de Avogadro, que é aproximadamente 6,022 times 10^23 , moléculas/molé. Assim:
Número de moléculas = 1 , mol times 6,022 times 10^23 , moléculas/mol = 6,022 times 10^23 , moléculas úééé

Passo 6

Por fim, vamos calcular o número de átomos na molécula de benzene. Cada molécula de C6H6 tem 6 átomos de carbono e 6 átomos de hidrogênio, totalizando 12 átomos por molécula. Então:
Número de átomos = 6,022 times 10^23 , moléculas times 12 , átomos/molécula = 7,226 times 10^24 , átomos úáéáéá

Resposta

Substância Massa (g) Número de moles Número de moléculas Número de átomos
C6H6 78,06 1 6,022 times 10^23 7,226 times 10^24

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