Faça os seguintes balanceamentos em meio básico.
IV) Cl2 O7+H2 O2 <=ftharpoons ClO2^-+O2

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de balanceamento de equação química em meio básico. O que a gente vai fazer aqui é ajustar os coeficientes das substâncias para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da seta. Vamos precisar usar a técnica de balanceamento por oxidação e redução, considerando que estamos em meio básico.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as espécies químicas envolvidas na reação:
Cl2 O7 + H2 O2 <=ftharpoons ClO2^- + O2
Aqui, temos dicloro heptóxido ( Cl2 O7), peróxido de hidrogênio ( H2 O2), íon clorito ( ClO2^-) e oxigênio molecular ( O2).

Passo 3

Vamos separar a reação em duas semirreações: uma de oxidação e outra de redução.
Semirreação de oxidação:
O peróxido de hidrogênio ( H2 O2) está sendo oxidado para oxigênio ( O2).
Semirreação de redução:
O dicloro heptóxido ( Cl2 O7) está sendo reduzido para íon clorito ( ClO2^-).

Passo 4

Vamos balancear cada semirreação separadamente.
Oxidação:
H2 O2 O2
Balanceando oxigênio:
Já temos 2 oxigênios em cada lado, então está balanceado.
Redução:
Cl2 O7 ClO2^-
Balanceando cloro:
Cada Cl2 O7 tem 2 cloros, então precisamos de 2 íons ClO2^-:
Cl2 O7 2,ClO2^-

Passo 5

Agora, vamos balancear a carga adicionando íons hidroxila ( OH^-) e água ( H2 O) conforme necessário, já que estamos em meio básico.
Oxidação:
A semirreação de oxidação já está balanceada e não precisa de ajustes adicionais.
Redução:
A semirreação de redução fica assim:
Cl2 O7 + 6,OH^- 2,ClO2^- + 3,H2 O

Passo 6

Agora, vamos igualar o número de elétrons transferidos nas duas semirreações. Observando as mudanças de estados de oxidação, ajustamos os coeficientes para que o número de elétrons seja o mesmo em ambas.
Após ajustar, combinamos as duas semirreações:
Cl2 O7 + H2 O2 + 6,OH^- 2,ClO2^- + 3,H2 O + O2

Resposta

A equação balanceada em meio básico é:
Cl2 O7 + H2 O2 + 6,OH^- 2,ClO2^- + 3,H2 O + O2

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