Faz a distribuição electrónica dos elementos abaixo e indique o período e o grupo a que pertence um deles:
b) 88 Ra

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente fazer a distribuição eletrônica do elemento com número atômico 88, que é o Rádio (Ra). Além disso, precisamos indicar em qual período e grupo esse elemento está na tabela periódica. Para isso, vamos precisar entender sobre configuração eletrônica, tabela periódica e como identificar períodos e grupos.

Passo 2

Primeiro, vamos fazer a distribuição eletrônica do Rádio. A configuração eletrônica mostra como os elétrons estão distribuídos nas diferentes camadas e subníveis de energia ao redor do núcleo do átomo.
O número atômico do Rádio é 88, o que significa que ele tem 88 elétrons. Vamos distribuir esses elétrons nas camadas seguindo a ordem de energia dos orbitais: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, etc.

Passo 3

Vamos distribuir os 88 elétrons:
  1. 1s² → 2 elétrons
  2. 2s² → +2 = 4
  3. 2p⁶ → +6 = 10
  4. 3s² → +2 = 12
  5. 3p⁶ → +6 = 18
  6. 4s² → +2 = 20
  7. 3d¹⁰ → +10 = 30
  8. 4p⁶ → +6 = 36
  9. 5s² → +2 = 38
  10. 4d¹⁰ → +10 = 48
  11. 5p⁶ → +6 = 54
  12. 6s² → +2 = 56
  13. 4f¹⁴ → +14 = 70
  14. 5d¹⁰ → +10 = 80
  15. 6p⁶ → +6 = 86
  16. 7s² → +2 = 88
Então, a configuração eletrônica do Rádio é:
Ra: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^10, 4p^6, 5s^2, 4d^10, 5p^6, 6s^2, 4f^14, 5d^10, 6p^6, 7s^2

Passo 4

Agora, vamos identificar o período e o grupo do Rádio na tabela periódica.
  • Período: Conta as camadas de energia preenchidas. Como o Rádio tem elétrons até a sétima camada (7s²), ele está no 7º período.
  • Grupo: Observa-se a coluna onde o elemento está. O Rádio está no grupo 2, que é conhecido como os metais alcalino-terrosos.

Resposta

A distribuição eletrônica do Rádio (Ra) é:
Ra: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^10, 4p^6, 5s^2, 4d^10, 5p^6, 6s^2, 4f^14, 5d^10, 6p^6, 7s^2
O Rádio pertence ao 7º período e ao Grupo 2 da tabela periódica.

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