Para fazer um líquido entrar em ebulição na pressão ambiente é necessário aquecê-lo. No entanto, quando o mesmo líquido sofre evaporação ocorre diminuição na sua temperatura. Por quê?
Passo 1
Certo! O exercício fala sobre como um líquido precisa ser aquecido para ferver sob pressão ambiente, mas quando ele evapora, sua temperatura diminui. Vamos usar conceitos de termodinâmica, como calor, temperatura e energia das moléculas, para entender isso.
Passo 2
Primeiro, para que um líquido ferva, ele precisa receber calor. Esse calor fornece energia para que as moléculas do líquido se movimentem mais e consigam escapar para a fase gasosa, ou seja, ferver. A temperatura de ebulição é quando a pressão de vapor do líquido iguala a pressão ambiente.
Passo 3
Agora, sobre a evaporação: isso acontece mesmo abaixo da temperatura de ebulição. Algumas moléculas na superfície do líquido têm energia suficiente para escapar para o ar. Quando essas moléculas de alta energia saem, elas levam consigo parte da energia térmica do líquido.
Passo 4
Como resultado, o líquido que sobra fica com menos energia térmica, ou seja, sua temperatura diminui. Esse processo é parecido com quando suamos: a evaporação do suor tira calor do nosso corpo, ajudando a nos refrescar.
Resposta
Quando o líquido evapora, as moléculas mais energéticas saem, retirando energia térmica e fazendo com que a temperatura do líquido diminua.