O ferro reage com o gás cloro para formar cloreto de ferro (III). Se misturarmos 10 mols de Fe com 12 mols de
, determine:
O reagente em excesso e a quantidade que sobra
O reagente em excesso e a quantidade que sobra
Passo 1
Beleza, olha só o que o exercício pede: a gente tem ferro (Fe) e gás cloro (
) que reagirão pra formar cloreto de ferro (III), ou seja,
. Recebemos 10 mol de Fe e 12 mol de
e precisamos descobrir qual é o reagente em excesso e quanto dele sobra. Isso é um problema de estequiometria, mais especificamente de reagente limitante. Pra resolver, primeiro a gente precisa da equação química balanceada e entender a proporção de mols de cada substância.
Passo 2
Vamos balancear a reação:
Isto diz que:
- 2 mol de Fe reagem com 3 mol de
.
Logo, para cada 1 mol de Fe são necessáriosmol de , ou ao contrário, para cada 1 mol de são necessários mol de Fe.
Agora vamos comparar:
- Se eu usar todos os 10 mol de Fe, precisaria de
Mas só tenho 12 mol de
, ou seja, não daria pra consumir todo o Fe com essa quantidade de cloro.
2) Se eu usar todos os 12 mol de , precisava de
2) Se eu usar todos os 12 mol de
Como eu tenho 10 mol de Fe, isso cabe direitinho – sobra Fe.
Dessa comparação, dá pra ver que o
é o reagente limitante (ele acaba primeiro) e o Fe está em excesso.
Passo 3
Pra calcular quanto de Fe sobra:
- Usei 8 mol de Fe pra reagir com os 12 mol de
. - Como eu tinha 10 mol de Fe, sobra:
Resposta
O reagente em excesso é o ferro (Fe) e sobra 2 mol de Fe.