A fim de entender os fenômenos químicos, é necessário conhecer as estruturas químicas das moléculas. Portanto, desenhe as estruturas de Lewis para as seguintes espécies químicas:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis do íon hidronio,
. Para isso precisamos usar o método de estrutura de Lewis:
. Contar elétrons de valência disponíveis.
. Escolher o átomo central e ligar os demais com pares ligantes.
. Distribuir os elétrons restantes como pares isolados.
. Verificar o octeto (ou dueto, no caso do hidrogênio) e as cargas formais.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
– Oxigênio tem elétrons de valência.
– Cada hidrogênio tem elétron, totalizando
.
– Como é um cátion , subtraímos
elétron.
Logo,
– Oxigênio tem
– Cada hidrogênio tem
– Como é um cátion
Logo,
elétrons de valência disponíveis para a estrutura de Lewis.
Passo 3
Escolha do átomo central e inserção dos pares ligantes:
– O oxigênio é o átomo central (mais eletronegativo e pode acomodar mais pares).
– Ligamos os hidrogênios ao oxigênio com ligações simples, usando
pares de elétrons (
elétrons).
– O oxigênio é o átomo central (mais eletronegativo e pode acomodar mais pares).
– Ligamos os
Passo 4
Distribuição dos elétrons restantes:
Dos elétrons totais,
já foram usados nos
pares ligantes.
Restam
Dos
Restam
elétrons, que formam um único par isolado no oxigênio.
Passo 5
Verificação do octeto/dueto e cálculo das cargas formais:
– Cada hidrogênio só precisa de elétrons (dueto) e já os possui em sua ligação simples.
– O oxigênio tem ligações (
elétrons)
par isolado (
elétrons)
elétrons, ou seja, octeto completo.
– Carga formal do oxigênio:
– Cada hidrogênio só precisa de
– O oxigênio tem
– Carga formal do oxigênio:
Os hidrogênios ficam com carga formal zero. Isso explica a carga total
do íon no oxigênio.
Resposta
A estrutura de Lewis do íon
é:
onde o oxigênio central está ligado a três hidrogênios por ligações simples, possui um par isolado de elétrons (representado pelos dois pontos) e carrega a carga positiva.