A fim de entender os fenômenos químicos, é necessário conhecer as estruturas químicas das moléculas. Portanto, desenhe as estruturas de Lewis para as seguintes espécies químicas:
H3 O^+

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis do íon hidronio, H3O^+. Para isso precisamos usar o método de estrutura de Lewis:
1. Contar elétrons de valência disponíveis.
2. Escolher o átomo central e ligar os demais com pares ligantes.
3. Distribuir os elétrons restantes como pares isolados.
4. Verificar o octeto (ou dueto, no caso do hidrogênio) e as cargas formais.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
– Oxigênio tem 6 elétrons de valência.
– Cada hidrogênio tem 1 elétron, totalizando 3.
– Como é um cátion ,+, subtraímos 1 elétron.
Logo,
6 + 3 - 1 = 8
elétrons de valência disponíveis para a estrutura de Lewis.

Passo 3

Escolha do átomo central e inserção dos pares ligantes:
– O oxigênio é o átomo central (mais eletronegativo e pode acomodar mais pares).
– Ligamos os 3 hidrogênios ao oxigênio com ligações simples, usando 3 pares de elétrons ( 6 elétrons).

Passo 4

Distribuição dos elétrons restantes:
Dos 8 elétrons totais, 6 já foram usados nos 3 pares ligantes.
Restam
8 - 6 = 2
elétrons, que formam um único par isolado no oxigênio.

Passo 5

Verificação do octeto/dueto e cálculo das cargas formais:
– Cada hidrogênio só precisa de 2 elétrons (dueto) e já os possui em sua ligação simples.
– O oxigênio tem 3 ligações ( 6 elétrons) +1 par isolado ( 2 elétrons) =8 elétrons, ou seja, octeto completo.
– Carga formal do oxigênio:
CFO = 6 ;(valência) - l[2;(isolados) + 3;(tfrac12dos ligantes)r] = 6 - (2+3) = +1 ê
Os hidrogênios ficam com carga formal zero. Isso explica a carga total +1 do íon no oxigênio.

Resposta

A estrutura de Lewis do íon H3O^+ é:
[:!O(H)3!:]^+
onde o oxigênio central está ligado a três hidrogênios por ligações simples, possui um par isolado de elétrons (representado pelos dois pontos) e carrega a carga positiva.

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