Que tipo de ligação provavelmente mantém os átomos juntos nos sólidos (i), (ii) e (iii)? Escolha suas respostas a partir destas alternativas: (a) ligação iônica, (b) ligação covalente e (c) ligação metálica. (i) Sólido opaco, brilhante, flexível e condutor elétrico eficiente. (ii) Cristal transparente, frágil e solúvel em água. Condutor ruim de eletricidade. (iii) Cristal opaco, frágil, muito duro e isolante elétrico eficiente.

Passo 1

O enunciado pede para classificar três tipos de sólidos segundo o tipo de ligação que mantém seus átomos unidos: i) sólido opaco, brilhante, flexível e bom condutor elétrico; ii) cristal transparente, frágil, solúvel em água e mau condutor; iii) cristal opaco, frágil, muito duro e isolante elétrico. Vamos usar as propriedades típicas de sólidos metálicos, iônicos e covalentes para cada caso.

Passo 2

O sólido (i) é opaco, brilhante, maleável/flexível e conduz muito bem eletricidade. Essas características são típicas de metais, onde há elétrons livres que permitem o brilho metálico, a deformação plástica e a condução elétrica. Logo, temos ligação metálica.

Passo 3

O cristal (ii) é transparente, frágil, solúvel em água e não conduz bem eletricidade no estado sólido. Esses traços são típicos de compostos iônicos: a rede iônica se dissocia em água (tornando-o solúvel) e, sem íons móveis no sólido, é mau condutor. Portanto, temos ligação iônica.

Passo 4

O cristal (iii) é opaco, muito duro, frágil e isolante elétrico. Sólidos de rede covalente (como diamante, quartzo etc.) exibem essas propriedades devido a ligações fortíssimas e direcionais entre átomos, sem elétrons livres para conduzir eletricidade. Assim, temos ligação covalente.

Resposta

(i) ligação metálica
(ii) ligação iônica
(iii) ligação covalente