Fitas de magnésio podem ser queimadas quando em contato com fogo e na presença de gás oxigênio. Durante a reação, pode-se observar a formação de um sólido branco (o óxido de magnésio - MgO) e a liberação de luz intensa. Suponha que uma fita de magnésio de 5g com 95% de pureza em massa, seja queimada. Indique a massa de óxido de magnésio que será produzido na reação 2 Mg + O₂ → 2 MgO (Dados em g/mol: O=16; Mg=24)
a) 9,33g
b) 2,85g
c) 3,96g
d) 4,17g
e) 7,92g
a) 9,33g
b) 2,85g
c) 3,96g
d) 4,17g
e) 7,92g
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a queima de uma fita de magnésio (Mg) pura e como calcular a massa de óxido de magnésio (MgO) produzida nessa reação. Vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química. Para isso, vamos precisar das massas molares do magnésio e do oxigênio, que já foram fornecidas.
Passo 2
Primeiro, vamos considerar a pureza da fita de magnésio. A fita tem 5 gramas, mas só 95% dessa massa é realmente magnésio puro. Para encontrar a massa de magnésio puro, fazemos:
Passo 3
Agora, precisamos converter a massa de magnésio puro em mols. A massa molar do magnésio (Mg) é 24 g/mol. Usamos a fórmula:
Passo 4
A reação química dada é:
Isso significa que 2 mols de Mg reagem com 1 mol de O₂ para formar 2 mols de MgO. Então, a relação mola entre Mg e MgO é 1:1.
Passo 5
Como temos aproximadamente 0,198 mol de Mg, isso vai produzir também 0,198 mol de MgO, seguindo a relação da reação.
Passo 6
Agora, vamos converter os mols de MgO para gramas. A massa molar do MgO pode ser calculada somando as massas molares do Mg (24 g/mol) e do O (16 g/mol):
Então,
Resposta
A massa de óxido de magnésio produzida na reação é 7,92 g. Portanto, a alternativa correta é a e) 7,92g.