De que forma os tamanhos dos átomos variam ao movermos: a) da esquerda para a direita em um período da tabela periódica, b) de cima para baixo em um grupo da tabela periódica? (c) coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico: F, P, S, As. Justifique.
Passo 1
O enunciado pergunta sobre como varia o raio atômico na tabela periódica: a) ao percorrer um período da esquerda para a direita e b) ao percorrer um grupo de cima para baixo. Em (c) pede para ordenar os átomos
em ordem crescente de raio. Para responder, vamos usar os conceitos de número quântico principal, efeito de blindagem (“shielding”) e carga nuclear efetiva
.
Passo 2
Ao movermos da esquerda para a direita num período, o número atômico
aumenta, mas os elétrons vão ocupando a mesma camada (mesmo nível
). A blindagem entre elétrons dessa camada é quase constante, então a carga nuclear efetiva
aumenta. Com mais atração do núcleo, a nuvem eletrônica fica mais “presa” e o raio atômico diminui. Logo, em um período da esquerda para a direita, o raio atômico decresce.
Passo 3
Ao descer um grupo, passa-se a adicionar camadas eletrônicas (aumenta
). Mesmo que
também aumente, o acréscimo de blindagem interna entre camadas domina, fazendo com que os elétrons externos fiquem mais afastados do núcleo. Portanto, de cima para baixo em um grupo, o raio atômico aumenta.
Passo 4
Agora, para ordenar
em ordem crescente de raio, observamos suas posições:
– está no período 2, grupo 17 (raio pequeno).
– e
estão no período 3; dentro desse período,
(grupo 16) fica à direita de
(grupo 15), então
tem raio menor que
.
– está no período 4, grupo 15, logo tem raio maior que
.
–
–
–
Com isso, a ordem crescente de raio é