- A formação das ligações químicas está diretamente relacionada à busca dos átomos por maior estabilidade eletrônica. Em geral, os átomos tendem a adquirir configurações semelhantes às dos gases nobres, o que pode ocorrer por meio da perda, ganho ou compartilhamento de elétrons. Esse comportamento está associado a propriedades como energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade, que variam periodicamente na Tabela Periódica.
Considerando esses aspectos fundamentais das ligações químicas, assinale a alternativa correta:
A) Ligações iônicas ocorrem exclusivamente entre
átomos com eletronegatividades muito semelhantes.
B) A ligação covalente caracteriza-se pela transferência completa de elétrons entre os átomos.
C) A ligação metálica envolve a formação de pares de elétrons localizados entre dois átomos específicos.
D) A diferença de eletronegatividade entre átomos pode indicar o tipo de ligação formada.
E) Todos os átomos tendem a perder elétrons para atingir estabilidade eletrônica.
A) Ligações iônicas ocorrem exclusivamente entre
átomos com eletronegatividades muito semelhantes.
B) A ligação covalente caracteriza-se pela transferência completa de elétrons entre os átomos.
C) A ligação metálica envolve a formação de pares de elétrons localizados entre dois átomos específicos.
D) A diferença de eletronegatividade entre átomos pode indicar o tipo de ligação formada.
E) Todos os átomos tendem a perder elétrons para atingir estabilidade eletrônica.
Passo 1
O enunciado pede que se escolha a alternativa correta sobre a formação de ligações químicas, considerando conceitos como energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade. As alternativas são:
A) Ligações iônicas ocorrem exclusivamente entre átomos com eletronegatividades muito semelhantes.
B) A ligação covalente caracteriza-se pela transferência completa de elétrons entre os átomos.
C) A ligação metálica envolve a formação de pares de elétrons localizados entre dois átomos específicos.
D) A diferença de eletronegatividade entre átomos pode indicar o tipo de ligação formada.
E) Todos os átomos tendem a perder elétrons para atingir estabilidade eletrônica.
A) Ligações iônicas ocorrem exclusivamente entre átomos com eletronegatividades muito semelhantes.
B) A ligação covalente caracteriza-se pela transferência completa de elétrons entre os átomos.
C) A ligação metálica envolve a formação de pares de elétrons localizados entre dois átomos específicos.
D) A diferença de eletronegatividade entre átomos pode indicar o tipo de ligação formada.
E) Todos os átomos tendem a perder elétrons para atingir estabilidade eletrônica.
Passo 2
Vamos revisar, de forma prática e direta, os conceitos que precisamos entender antes de julgar cada alternativa.
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Energia de ionização: é a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. Quanto maior a energia de ionização, mais difícil é arrancar um elétron. Vou denotar energia de ionização genericamente, sem usar símbolo especial.
-
Afinidade eletrônica: é a variação de energia quando um átomo isolado no estado gasoso captura um elétron. Valores negativos (mais liberam energia) indicam que o átomo gosta de ganhar elétron.
-
Eletronegatividade: é uma medida relativa da tendência de um átomo em atrair elétrons quando ligado a outro átomo. A escala mais comum é a de Pauling; por exemplo,
e . Em termos de tendência periódica: a eletronegatividade aumenta ao longo de um período (esquerda → direita) e diminui ao descer um grupo (cima → baixo).
Esses três conceitos explicam por que certos átomos perdem elétrons (metais, baixa
), ganham elétrons (não-metais, alta
) ou compartilham elétrons (valores intermediários de
).
Passo 3
Analisando a alternativa A: “Ligações iônicas ocorrem exclusivamente entre átomos com eletronegatividades muito semelhantes.”
- Definição prática: ligações iônicas tendem a ocorrer quando há uma grande diferença de eletronegatividade entre os átomos, de modo que um átomo “arranca” um elétron do outro, formando íons com cargas opostas que se atraem eletrostaticamente.
- Exemplo prático (pegando valores): na ligação
, e ; a diferença é , grande — característico de ligações iônicas. - A palavra “exclusivamente” torna a afirmação claramente errada: eletronegatividades muito semelhantes favorecem ligações covalentes (compartilhamento), não iônicas.
Conclusão: a alternativa A é falsa.
Passo 4
Analisando a alternativa B: “A ligação covalente caracteriza-se pela transferência completa de elétrons entre os átomos.”
- Conceito correto: ligação covalente é basicamente o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos. Em uma ligação covalente simples entre dois átomos idênticos (ex.:
), o par eletrônico é compartilhado igualmente — não há transferência completa. - Observação útil: existe a noção de ligação covalente polar, onde o compartilhamento é desigual (um átomo atrai mais os elétrons), mas ainda é compartilhamento, não transferência total. Transferência completa descreve melhor a ligação iônica.
- Portanto a alternativa B está incorreta.
Conclusão: a alternativa B é falsa.
Passo 5
Analisando a alternativa C: “A ligação metálica envolve a formação de pares de elétrons localizados entre dois átomos específicos.”
- Conceito correto: em metais a ligação é descrita, em termos simples, pelo modelo do “mar de elétrons” ou elétrons delocalizados. Os elétrons de valência não ficam presos formando pares localizados entre pares de átomos; ao contrário, estão deslocalizados por toda a estrutura cristalina, o que explica condutividade elétrica e maleabilidade.
- A descrição de “pares de elétrons localizados entre dois átomos” corresponde mais a ligações covalentes.
Conclusão: a alternativa C é falsa.
Passo 6
Analisando a alternativa D: “A diferença de eletronegatividade entre átomos pode indicar o tipo de ligação formada.”
- Explicação didática: usar a diferença de eletronegatividade
é uma regra prática muito usada para prever o caráter da ligação. Valores aproximados (guia prático, não lei rígida) são: -
: ligação predominantemente não polar covalente; -
: ligação polar covalente (compartilhamento desigual); -
: tendência forte a caráter iônico.
-
- Importante: isto é um indicador, não uma regra absoluta — há exceções (por exemplo, caráter covalente em compostos com grande diferença quando há polarizabilidade etc.). Mas a afirmação da alternativa D usa “pode indicar”, o que é verdadeiro: a diferença de eletronegatividade é um indicador útil do tipo de ligação.
Conclusão: a alternativa D é verdadeira.
Passo 7
Analisando a alternativa E: “Todos os átomos tendem a perder elétrons para atingir estabilidade eletrônica.”
- Isso é falso: alguns átomos (metais) tendem a perder elétrons para formar cátions; muitos não-metais tendem a ganhar elétrons para formar ânions; outros preferem compartilhar elétrons (covalência). Não existe a tendência universal de todos os átomos perderem elétrons.
Conclusão: a alternativa E é falsa.
Passo 8
Sumarizando: A, B, C e E são falsas por razões já explicadas; D é correta porque a diferença de eletronegatividade é, de fato, um indicador (prático) do tipo de ligação (não polar covalente, polar covalente ou iônica), mesmo com exceções possíveis.
Resposta
D