A fórmula do composto e o tipo de ligação que ocorre quando se combinam átomos dos elementos químicos Ba e Cl são, respectivamente:
a)
e dativa.
b) BaCl e iônica.
c)
e covalente normal.
d)
e iônica.
e) BaCl e covalente normal.
a)
b) BaCl e iônica.
c)
d)
e) BaCl e covalente normal.
Passo 1
O enunciado pergunta qual é a fórmula do composto formado pelos átomos de bário e cloro e qual o tipo de ligação presente entre eles. As opções oferecidas são:
- (a)
e dativa. - (b)
e iônica. - (c)
e covalente normal. - (d)
e iônica. - (e)
e covalente normal.
Informações relevantes dadas implicitamente pelo enunciado:
- Os elementos envolvidos são bário (
) e cloro ( ). - Precisa-se determinar a fórmula química correta do composto e o tipo de ligação química entre eles.
Passo 2
Entendendo quantos elétrons cada átomo tende a ganhar/perder (elétrons de valência).
- Bário (
) é um metal alcalino-terroso, do grupo da tabela periódica, portanto costuma ter elétrons de valência e tendência a perder esses elétrons para alcançar uma configuração estável. - Cloro (
) é um halogênio, do grupo , portanto tem elétrons de valência e tendência a ganhar elétron para completar o octeto.
Explicação didática: átomos tendem a alcançar configuração eletrônica estável (como a dos gases nobres). Metais do grupo
perdem os dois elétrons externos e formam cátions com carga
. Halogênios ganham
elétron para formar ânions com carga
.
Passo 3
Formação dos íons a partir dos elétrons de valência.
- Quando o bário perde
elétrons forma o cátion . - Quando o cloro ganha
elétron forma o ânion .
Escrevendo isso:
Didática extra: perder elétrons custa menos energia para metais que têm poucos elétrons na camada externa; ganhar elétrons é fácil para halogênios porque faltam só
elétron para completar o octeto.
Passo 4
Balanceamento das cargas para obter uma substância eletricamente neutra.
- Um
tem carga total . - Cada
tem carga total .
Para neutralizar a carga deé necessário ter duas unidades de . Portanto a combinação com cargas neutras é:
Regra prática (método cruzado): os módulos das cargas viram índices dos íons parceiros, resultando em
.
Passo 5
Tipo de ligação entre
e
.
- Quando há transferência significativa de elétrons de um átomo para outro (formação de cátions e ânions) e a ligação é mantida por atração eletrostática entre cargas opostas, chama-se ligação iônica.
- Metais (como
) combinados com não-metais altamente eletronegativos (como ) usualmente formam compostos iônicos. - Uma indicação quantitativa (critério aproximado) é a diferença de eletronegatividade: valores aproximados são
e , cuja diferença é aproximadamente , um valor grande que favorece caráter iônico.
Explicação simples: aqui ocorre transferência de elétrons do bário para o cloro e o composto resultante é mantido por atração entre
e
, ou seja, ligação iônica.
Passo 6
Por que as outras alternativas são erradas (resumo rápido):
- (a)
está incorreta estoiquiometricamente (não neutraliza as cargas) e “dativa” não é adequada aqui. - (b)
e iônica: fórmula errada (um não fica neutro com um só ). - (c)
e covalente normal: essa fórmula simplifica para (ou seja, incorreta como representação; além disso a ligação não é covalente típica). - (e)
e covalente normal: fórmula incorreta e, além disso, ligação entre metal alcalino-terroso e halogênio é tipicamente iônica, não covalente normal.
Passo 7
Conclusão final: a fórmula correta é
e o tipo de ligação é iônica, correspondente à opção (d).
Resposta
d)
e iônica.