A fórmula do composto e o tipo de ligação que ocorre quando se combinam átomos dos elementos químicos Ba e Cl são, respectivamente:
a) \mathrm{Ba}_{2} \mathrm{Cl} e dativa.
b) BaCl e iônica.
c) \mathrm{Ba}_{2} \mathrm{Cl}_{2} e covalente normal.
d) \mathrm{BaCl}_{2} e iônica.
e) BaCl e covalente normal.

Passo 1

O enunciado pergunta qual é a fórmula do composto formado pelos átomos de bário e cloro e qual o tipo de ligação presente entre eles. As opções oferecidas são:
  • (a) \mathrm{Ba}_{2}\mathrm{Cl} e dativa.
  • (b) \mathrm{BaCl} e iônica.
  • (c) \mathrm{Ba}_{2}\mathrm{Cl}_{2} e covalente normal.
  • (d) \mathrm{BaCl}_{2} e iônica.
  • (e) \mathrm{BaCl} e covalente normal.
Informações relevantes dadas implicitamente pelo enunciado:
  • Os elementos envolvidos são bário ( \mathrm{Ba}) e cloro ( \mathrm{Cl}).
  • Precisa-se determinar a fórmula química correta do composto e o tipo de ligação química entre eles.

Passo 2

Entendendo quantos elétrons cada átomo tende a ganhar/perder (elétrons de valência).
  • Bário ( \mathrm{Ba}) é um metal alcalino-terroso, do grupo \mathrm{2} da tabela periódica, portanto costuma ter \,2\, elétrons de valência e tendência a perder esses elétrons para alcançar uma configuração estável.
  • Cloro ( \mathrm{Cl}) é um halogênio, do grupo \mathrm{17}, portanto tem \,7\, elétrons de valência e tendência a ganhar \,1\, elétron para completar o octeto.
Explicação didática: átomos tendem a alcançar configuração eletrônica estável (como a dos gases nobres). Metais do grupo \,2\, perdem os dois elétrons externos e formam cátions com carga \,+2. Halogênios ganham \,1\, elétron para formar ânions com carga -1.

Passo 3

Formação dos íons a partir dos elétrons de valência.
  • Quando o bário perde \,2\, elétrons forma o cátion \mathrm{Ba}^{2+}.
  • Quando o cloro ganha \,1\, elétron forma o ânion \mathrm{Cl}^{-}.
Escrevendo isso:
\mathrm{Ba} \longrightarrow \mathrm{Ba}^{2+} + 2\,\mathrm{e}^{-}
\mathrm{Cl} + \mathrm{e}^{-} \longrightarrow \mathrm{Cl}^{-}
Didática extra: perder elétrons custa menos energia para metais que têm poucos elétrons na camada externa; ganhar elétrons é fácil para halogênios porque faltam só \,1\, elétron para completar o octeto.

Passo 4

Balanceamento das cargas para obter uma substância eletricamente neutra.
  • Um \mathrm{Ba}^{2+} tem carga total +2.
  • Cada \mathrm{Cl}^{-} tem carga total -1.
    Para neutralizar a carga de \mathrm{Ba}^{2+} é necessário ter duas unidades de \mathrm{Cl}^{-}. Portanto a combinação com cargas neutras é:
\mathrm{Ba}^{2+} + 2\,\mathrm{Cl}^{-} \longrightarrow \mathrm{BaCl}_{2}.
Regra prática (método cruzado): os módulos das cargas viram índices dos íons parceiros, resultando em \mathrm{BaCl}_{2}.

Passo 5

Tipo de ligação entre \mathrm{Ba} e \mathrm{Cl}.
  • Quando há transferência significativa de elétrons de um átomo para outro (formação de cátions e ânions) e a ligação é mantida por atração eletrostática entre cargas opostas, chama-se ligação iônica.
  • Metais (como \mathrm{Ba}) combinados com não-metais altamente eletronegativos (como \mathrm{Cl}) usualmente formam compostos iônicos.
  • Uma indicação quantitativa (critério aproximado) é a diferença de eletronegatividade: valores aproximados são \chi(\mathrm{Ba})\approx0,89 e \chi(\mathrm{Cl})\approx3,16, cuja diferença é aproximadamente 2,27, um valor grande que favorece caráter iônico.
Explicação simples: aqui ocorre transferência de elétrons do bário para o cloro e o composto resultante é mantido por atração entre \mathrm{Ba}^{2+} e \mathrm{Cl}^{-}, ou seja, ligação iônica.

Passo 6

Por que as outras alternativas são erradas (resumo rápido):
  • (a) \mathrm{Ba}_{2}\mathrm{Cl} está incorreta estoiquiometricamente (não neutraliza as cargas) e “dativa” não é adequada aqui.
  • (b) \mathrm{BaCl} e iônica: fórmula errada (um \mathrm{Ba}^{2+} não fica neutro com um só \mathrm{Cl}^{-}).
  • (c) \mathrm{Ba}_{2}\mathrm{Cl}_{2} e covalente normal: essa fórmula simplifica para \mathrm{BaCl}_{1} (ou seja, incorreta como representação; além disso a ligação não é covalente típica).
  • (e) \mathrm{BaCl} e covalente normal: fórmula incorreta e, além disso, ligação entre metal alcalino-terroso e halogênio é tipicamente iônica, não covalente normal.

Passo 7

Conclusão final: a fórmula correta é \mathrm{BaCl}_{2} e o tipo de ligação é iônica, correspondente à opção (d).

Resposta

d) \mathrm{BaCl}_{2} e iônica.