Qual é a formula dos compostos iônicos formados pela combinação dos seguintes átomos:
Alumínio e enxofre.

Passo 1

O enunciado pede a fórmula do composto iônico formado por alumínio e enxofre. O conteúdo aqui é formação de sais iônicos a partir dos íons de cada elemento e a condição de neutralidade elétrica (carga total zero).

Passo 2

Identificamos as cargas dos íons formados:
Alumínio perde três elétrons, formando o cátion
\text{Al}^{3+}.
Enxofre ganha dois elétrons, formando o ânion
\text{S}^{2-}.

Passo 3

Para que o composto seja eletricamente neutro, igualamos a soma algébrica das cargas. O mínimo múltiplo comum entre 3 e 2 é 6, então precisamos de:
- 2 íons \text{Al}^{3+} para totalizar +6.
- 3 íons \text{S}^{2-} para totalizar -6.

Passo 4

Indicando os subscritos conforme as quantidades de íons, a fórmula fica
\text{Al}_2\text{S}_3

Resposta

\text{Al}_2\text{S}_3

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