Qual é a formula dos compostos iônicos formados pela combinação dos seguintes átomos:
sódio e enxofre;

Passo 1

O enunciado pede a fórmula do composto iônico formado por sódio e enxofre. Aqui o conteúdo é ligação iônica: metais doam elétrons virando cátions e não‐metais recebem elétrons virando ânions, e a fórmula é definida pelo balanceamento de cargas.

Passo 2

Identificamos as cargas típicas de cada átomo em um composto iônico:
– O sódio, por ser metal do grupo 1 da tabela periódica, forma o cátion \text{Na}^+.
– O enxofre, por ser não‐metal do grupo 16, forma o ânion \text{S}^{2-}.

Passo 3

Para que o composto seja eletricamente neutro, a soma algébrica das cargas deve dar zero. Se temos um \text{S}^{2-}, precisamos de dois \text{Na}^+ para neutralizar a carga:
2\times(+1) + (-2) = 0.

Passo 4

Com isso, a razão estequiométrica é 2 cátions de sódio para 1 ânion de enxofre, e a fórmula do composto iônico fica
\text{Na}_2\text{S}.

Resposta

\text{Na}_2\text{S}

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