Se a fórmula do cromato de potássio é
, qual é a carga do cátion em
?
9. O tálio e o oxigênio formam dois compostos com as seguintes características:
Composto I
Composto II
Porcentagem de
massa de TI
Ponto de fusão
a) Determine as fórmulas químicas dos dois componentes.
b) Determine o número de oxidação do tálio em cada composto.
9. O tálio e o oxigênio formam dois compostos com as seguintes características:
Composto I | Composto II | |||
|
|
|
||
Ponto de fusão |
|
|
b) Determine o número de oxidação do tálio em cada composto.
Passo 1
O enunciado traz dois problemas relacionados a química inorgânica:
- Usando o cromato de potássio
, identificar a carga do cátion no composto . - A partir de percentagens em massa de tálio e oxigênio em dois óxidos, determinar suas fórmulas empíricas e, em seguida, o número de oxidação do tálio em cada um. Para isso, vamos usar: análise de percentagem em massa e regras de oxidação.
Passo 2
No cromato de potássio
, o cátion
é monovalente, então a soma das cargas dos dois
é
. Como o composto é neutro, o ânion
deve ter carga
. Logo, o íon cromato é
.
Em temos o mesmo ânion
. Para que o sal seja neutro, o cátion
deve compensar a carga
. Assim,
e o chumbo está na forma
.
Em
Passo 3
Para os óxidos de tálio: suponha
de cada composto. A massa de tálio e de oxigênio em gramas fica direta pela percentagem. Depois convertemos em mol e achamos a razão mais simples.
Passo 4
Composto I:
de Tl e
de O.
– Tl:
– Tl:
– O:
Razão molar Tl:O =
. Portanto a fórmula empírica é
.
Passo 5
Composto II:
de Tl e
de O.
– Tl:
– Tl:
– O:
Razão molar Tl:O =
. Portanto a fórmula empírica é
.
Passo 6
Agora, números de oxidação do tálio em cada óxido:
– Em : cada oxigênio é
, total
. Como há dois Tl, cada um deve ser
.
– Em : o oxigênio é
. Para neutralizar, os dois Tl somam
, logo cada um é
.
– Em
– Em
Resposta
Carga do cátion em
:
.
(a) Fórmulas:
I)
II)
(b) Estado de oxidação do Tl:
I)
II)
(a) Fórmulas:
I)
II)
(b) Estado de oxidação do Tl:
I)
II)