Qual a fórmula provável do composto resultante da combinação do alumínio (Z=13) e um calcogênio (família do Oxigênio) Y? Justifique a resposta.
a) \mathrm{AIY}_{2}
b) \mathrm{Al}_{2} \mathrm{Y}
c) \mathrm{Al}_{2} \mathrm{Y}_{3}
d) \mathrm{Al}_{3} \mathrm{Y}_{2}
e) AIY

Passo 1

O enunciado pede a fórmula do composto iônico formado entre o alumínio (Z =13) e um calcogênio genérico Y (família do oxigênio). O conteúdo aqui é química inorgânica básica, mais precisamente formação de compostos iônicos via regra do octeto e balanceamento de cargas.

Passo 2

Identificamos as valências típicas de cada elemento pela posição na Tabela Periódica:
  • Alumínio está no grupo 13, tem três elétrons na camada de valência e forma o cátion \mathrm{Al}^{3+}.
  • Calcogênios estão no grupo 16, têm seis elétrons de valência e costumam ganhar dois elétrons para completar o octeto, formando o ânion \mathrm{Y}^{2-}.

Passo 3

Para obter um composto neutro, as cargas positivas e negativas devem se anular. Temos:
\mathrm{Al}^{3+},\quad \mathrm{Y}^{2-}.
O mínimo múltiplo comum de 3 e 2 é 6. Logo, precisamos de:
  • Dois íons \mathrm{Al}^{3+} para totalizar +6.
  • Três íons \mathrm{Y}^{2-} para totalizar -6.

Passo 4

Com isso, a fórmula empírica do composto é
\mathrm{Al}_2\mathrm{Y}_3.

Resposta

c) \mathrm{Al}_2\mathrm{Y}_3

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