Dê a fórmula química para cada um dos seguintes compostos iônicos (não é para procurar a fórmula em sites, monte pela tabela de íons que estudamos no curso, pelo livro da disciplina):
acetato de cromo (III);

Passo 1

O enunciado pede: “Dê a fórmula química para acetato de cromo (III)”. Informações relevantes fornecidas pelo enunciado:
  • O cátion é cromo com estado de oxidação +3, indicado por (\text{III}).
  • O ânion é o acetato (nome comum), que é um íon poliatômico com carga negativa.

Passo 2

Identificar o cátion com sua fórmula e carga (pegando isso da indicação (\text{III}) do enunciado).
  • Cromo com carga +3 escreve-se \text{Cr}^{3+}.
Explicação didática curta: o número romano (\text{III}) indica a carga positiva do metal (estado de oxidação). Para um metal de transição como o cromo, escrevemos explicitamente a carga como expoente.

Passo 3

Identificar a fórmula e a carga do ânion acetato (esta vem da “tabela de íons” que se estudou no curso).
  • O íon acetato pode ser escrito como \text{CH}_3\text{COO}^{-} ou equivalentemente como \text{C}_2\text{H}_3\text{O}_2^{-}.
  • A carga do acetato é -1.
Pequena aula: o acetato é um íon poliatômico (vários átomos ligados que carregam uma carga conjunta). Sua carga é sempre -1 em sais comuns.

Passo 4

Balancear as cargas para formar um composto neutro. Procedimento:
  • Queremos uma combinação de \text{Cr}^{3+} e de acetato \text{CH}_3\text{COO}^{-} cuja soma das cargas dê zero.
  • Se usarmos \,n_{\text{acetato}}\, acetatos, a soma das cargas será
+3 + n_{\text{acetato}}\times(-1)=0.
  • Resolver para n_{\text{acetato}}:
+3 - n_{\text{acetato}} = 0 \quad\Rightarrow\quad n_{\text{acetato}} = 3.
Interpretação: são necessárias três unidades do íon acetato para neutralizar a carga +3 do cromo.

Passo 5

Escrever a fórmula final aplicando a regra de parênteses para íons poliatômicos repetidos:
  • Quando um íon poliatômico aparece mais de uma vez, colocamos o íon entre parênteses e adicionamos um subíndice com o número de vezes.
  • Assim, com um cátion \text{Cr}^{3+} e três acetatos \text{CH}_3\text{COO}^{-}, a fórmula fica
\text{Cr}(\text{CH}_3\text{COO})_3.
Observação prática: também é comum escrever o acetato como \text{C}_2\text{H}_3\text{O}_2^{-}, então a fórmula alternativa é
\text{Cr}(\text{C}_2\text{H}_3\text{O}_2)_3,
que é equivalente.

Resposta

\text{Cr}(\text{CH}_3\text{COO})_3

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