As fórmulas iônicas de alguns compostos constituídos por elementos representativos são dadas abaixo. Para cada caso, determine quais os grupos dos elementos X e Y .
Passo 1
O enunciado dá a fórmula iônica
e pede: determinar a que grupos da Tabela Periódica pertencem os elementos
e
. Informação relevante fornecida:
- O íon do elemento
tem carga , ou seja, . - O íon do elemento
tem carga , ou seja, . - Os elementos são elementos representativos (ou seja, pertencem aos grupos principais da Tabela Periódica).
Passo 2
Conceito-chave (explicação didática): elementos representativos tendem a formar íons com cargas que correspondem ao número de elétrons que precisam perder ou ganhar para atingir a configuração eletrônica de gás nobre (octeto).
- Para elementos do lado esquerdo da Tabela (metais alcalinos e alcalinos-terrosos) a tendência é perder elétrons: por exemplo, um átomo com 1 elétron na camada de valência tende a perder 1 elétron e formar um cátion com carga
. - Para elementos do lado direito (não-metais, halogênios, calcogênios) a tendência é ganhar elétrons: por exemplo, um átomo com 7 elétrons na camada de valência tende a ganhar 1 elétron e formar um ânion com carga
.
Passo 3
Como relacionar carga iônica ao grupo:
- Elementos do grupo
(metais alcalinos) têm elétron de valência; ao perder esse elétron formam íons . - Elementos do grupo
(halogênios) têm elétrons de valência; ao ganhar elétron formam íons .
Passo 4
Aplicando ao caso dado:
-
: catião com carga indica que o átomo perdeu um elétron. Entre os elementos representativos, aquilo que perde exatamente 1 elétron em condições normais são os do grupo . Logo pertence ao grupo . -
: aniônio com carga indica que o átomo ganhou um elétron. Entre os elementos representativos, aquilo que ganha exatamente 1 elétron são os do grupo . Logo pertence ao grupo .
Resposta
X — grupo
(metais alcalinos, ex.: Na, K)
Y — grupo (halogênios, ex.: Cl, Br)
Y — grupo