Forneça as estruturas dos seguintes compostos orgânicos:
etanoato de magnésio

Passo 1

O que o enunciado pede: fornecer a(s) estrutura(s) do composto chamado “etanoato de magnésio”.
Informações dadas (implícitas no nome): o nome sistemático indica um sal formado pelo cátion do magnésio e o ânion etanoato (acetato). Não há outras informações (como hidratação), então vamos representar a forma anidra (sal simples).

Passo 2

Identificar as espécies iônicas envolvidas: o magnésio perde dois elétrons e forma o cátion \mathrm{Mg^{2+}}. O grupo etanoato (acetato) é o ânion \mathrm{CH_3COO^-} (ou \mathrm{C_2H_3O_2^-}). A combinação neutra exige duas unidades de acetato para neutralizar a carga de \mathrm{Mg^{2+}}. Escrevemos a reação de formação (representativa):
\mathrm{Mg^{2+} + 2\,CH_3COO^- \longrightarrow Mg(CH_3COO)_2}

Passo 3

Desenhar o ânion etanoato ( \mathrm{CH_3COO^-}) e explicar ressonância e cargas formais.
  • Esqueleto do grupo etanoato: o grupo metil ligado ao carbono carbonila e esse carbono ligado a duas oxigênios:
\mathrm{CH_3 - C - O -}
  • Forma de Lewis/resonância do acetato (duas estruturas equivalentes):
\mathrm{CH_3\!-\!C(=O)\!-\!O^- \;\leftrightarrow\; CH_3\!-\!C(-O^-)\!=\!O}
Explicação didática: o ânion carboxilato tem carga negativa que fica delocalizada entre as duas oxigênios; cada ressonância mostra a carga em um oxigênio diferente. Formalmente cada oxigênio tem, em média, carga -\tfrac{1}{2} no híbrido de ressonância, mas para desenho prático colocamos - num oxigênio em cada fórmula limite.

Passo 4

Desenhar o cátion magnésio e explicar sua interação.
  • Magnésio na forma iônica é \mathrm{Mg^{2+}}. Ele não possui elétrons de valência disponíveis para formar ligações covalentes simples; em sais, atua coordenando-se a ânions (interação iônica/coordenação). No composto simples representamos \mathrm{Mg^{2+}} cercado por duas unidades de acetato, cada acetato contribuindo com uma ou duas interações O–Mg dependendo da representação (monodentado ou bidentado). Para uma representação simples de sal iônico, basta mostrar \mathrm{Mg^{2+}} associado a duas \mathrm{CH_3COO^-}.

Passo 5

Montar a estrutura do sal (formas usuais de representação).
  • Fórmula condensada usual:
\mathrm{Mg(CH_3COO)_2}
  • Representação iônica explícita:
\mathrm{Mg^{2+} + 2\,CH_3COO^-}
  • Representação estrutural simples (mostrando as unidades acetato ligadas ao Mg):
\mathrm{[CH_3COO^-]\;-\;Mg^{2+}\;-\;[OOCCH_3]}
(como desenho linear: \mathrm{CH_3-COO^-} interagindo com \mathrm{Mg^{2+}} e a segunda unidade igual do outro lado). Em desenho mais estruturado, cada acetato pode ser mostrado como carboxilato com ressonância, e o \mathrm{Mg^{2+}} ligado às posições de oxigênio.

Passo 6

Fórmula molecular e observação prática.
  • Fórmula molecular (anidra): \mathrm{C_4H_6MgO_4}
  • Observação: em estado sólido real o magnésio pode apresentar coordenação com ambos os oxigênios do carboxilato (modo bidentado) ou pontes entre acetatos; para uma prova inicial, a representação como \mathrm{Mg(CH_3COO)_2} com \mathrm{Mg^{2+}} e duas unidades \mathrm{CH_3COO^-} e mostrando a ressonância do carboxilato é suficiente e correta.

Resposta

\mathrm{Mg(CH_3COO)_2} (sal iônico formado por \mathrm{Mg^{2+}} e duas unidades de \mathrm{CH_3COO^-}; cada \mathrm{CH_3COO^-} possui as formas de ressonância \mathrm{CH_3\!-\!C(=O)\!-\!O^- \leftrightarrow CH_3\!-\!C(-O^-)\!=\!O}).

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