Forneça as estruturas dos seguintes compostos orgânicos:
Propanonitrila

Passo 1

O enunciado pede que eu forneça a(s) estrutura(s) do composto chamado “Propanonitrila”. Informação dada: somente o nome do composto. Pergunta implícita: desenhar/representar a estrutura molecular desse composto (fórmula molecular, fórmula condensada e descrição esquemática da estrutura).

Passo 2

Entender o sufixo do nome para saber qual grupo funcional está presente. O sufixo “nitrila” indica a presença do grupo funcional nitrila, que é um carbono ligado por uma tripla ligação a um nitrogênio. Esse grupo é representado por \mathrm{C\equiv N}. Não estou resolvendo ainda, só identificando o que o nome indica.

Passo 3

Identificar a raiz do nome para saber quantos carbonos tem a cadeia. A raiz “propan-” indica uma cadeia de três carbonos. Então o composto tem três carbonos consecutivos, e um dos carbonos termina na função nitrila (porque o sufixo é nitrila, grupo terminal).

Passo 4

Combinar as informações: três carbonos em cadeia com o grupo nitrila ligado ao carbono terminal. Isso significa que temos a sequência de átomos carbono-carbono-carbono, sendo o carbono terminal ligado ao nitrogênio por tripla ligação. Ainda não escrevo a forma final, só explico a conexão.

Passo 5

Escrever a fórmula molecular e a fórmula condensada. Contando hidrogênios: o primeiro carbono (terminal não ligado ao N) é \mathrm{CH_3}, o carbono do meio é \mathrm{CH_2}, e o carbono ligado ao nitrogênio na nitrila não tem hidrogênios. Logo a fórmula molecular é \mathrm{C_3H_5N}. A fórmula condensada que mostra a sequência é \mathrm{CH_3CH_2C\equiv N}.

Passo 6

Dar a representação esquemática (linha/traço) e falar rapidamente sobre geometria para você entender como desenhar no papel: a estrutura linear de átomos é
\mathrm{CH_3 - CH_2 - C \equiv N}
No carbono ligado ao nitrogênio, a hibridização é \mathrm{sp}, então a região da tripla ligação é linear (ângulo aproximado de 180^\circ). Isso é útil na prova para justificar desenho com linhas retas.

Passo 7

Exemplos curtos para fixar: (a) Para a isomeria, não há isômeros de posição para a nitrila em cadeia de três carbonos (grupo é terminal). (b) Comparação: a acetonitrila é \mathrm{CH_3C\equiv N} (dois carbonos); aqui temos um carbono a mais entre \mathrm{CH_3} e \mathrm{C\equiv N}.

Resposta

\mathrm{C_3H_5N}
\mathrm{CH_3CH_2C\equiv N}

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