Forneça exemplos de moléculas ou íons tendo a fórmula de cada um os seguintes tipos e geometrias:
A B_{6}^{-}(octaédrica)

Passo 1

O enunciado pede para dar exemplos de moléculas ou íons do tipo AB_{6}^{-} que apresentem geometria octaédrica. O conteúdo envolvido é a teoria VSEPR (repulsão entre pares de elétrons de valência), que nos permite prever a forma molecular a partir do número de pares de ligação e pares isolados em torno do átomo central.

Passo 2

Na nomenclatura VSEPR, um íon AB_{6}^{-} sem pares isolados no átomo central corresponde ao tipo \mathrm{AX}_{6} (seis pares de ligação, zero pares isolados). Segundo VSEPR, essa distribuição de elétrons gera uma geometria octaédrica, em que os seis ligantes ficam nos vértices de um octaedro ao redor do átomo A, com ângulos 90^\circ entre si.

Passo 3

São exemplos clássicos de íons AB_{6}^{-} octaédricos: \mathrm{PF}_{6}^{-} (ânion hexafluorofosfato), \mathrm{AsF}_{6}^{-} (ânion hexafluoroarsenato), \mathrm{SbF}_{6}^{-} (ânion hexafluoroantimonato).

Resposta

\mathrm{PF}_{6}^{-}, \mathrm{AsF}_{6}^{-}, \mathrm{SbF}_{6}^{-} – todos com geometria octaédrica.

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