Forneça a fórmula dos ácidos e das bases e a reação de formação dos seguintes sais:
Sulfito de Amônio

Passo 1

O enunciado pede três coisas para o sal sulfito de amônio:
  • Fornecer a fórmula do ácido correspondente.
  • Fornecer a fórmula da base correspondente.
  • Escrever a reação de formação do sal a partir desse ácido e dessa base.
Informações que temos (implícitas no enunciado):
  • O sal é o “sulfito de amônio”, isto é, o cátion é amônio e o ânion é sulfito.

Passo 2

Entendendo a relação ácido–base → sal (regra prática)
  • Um sal é formado pela combinação de um cátion (vindo da base) e um ânion (vindo do ácido).
  • Para achar a fórmula do sal, identificar as fórmulas e cargas do cátion e do ânion e combiná‑las para obter neutralidade elétrica.
  • Aqui o cátion é amônio e o ânion é sulfito. Agora vamos escrever as fórmulas e cargas desses íons.

Passo 3

Fórmulas dos íons envolvidos
  • Cátion amônio: escrever como \mathrm{NH_4^{+}}. Isso significa que o grupo amônio tem carga +1.
  • Ânion sulfito: escrever como \mathrm{SO_3^{2-}}. Isso significa que o íon sulfito tem carga -2.
Explicando: os expoentes ^{+} e ^{2-} indicam a carga elétrica do íon; subscritos (como o 3 em \mathrm{SO_3}) indicam número de átomos de oxigênio.

Passo 4

Montando a fórmula do sal a partir das cargas (passo a passo)
  • Queremos uma combinação de \mathrm{NH_4^{+}} e \mathrm{SO_3^{2-}} que leve a carga total zero.
  • Cada \mathrm{SO_3^{2-}} precisa de duas cargas +1 para neutralizar -2.
  • Logo, precisamos de dois íons \mathrm{NH_4^{+}} para cada \mathrm{SO_3^{2-}}.
Escrevendo a fórmula do sal: coloque 2 unidades do grupo amônio entre parênteses e o sulfito depois:
(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_3}
Este é o sulfito de amônio.

Passo 5

Identificando o ácido e a base parentais
  • O ânion sulfito \mathrm{SO_3^{2-}} vem do ácido correspondente chamado ácido sulfuroso, cuja fórmula é \mathrm{H_2SO_3}. (Regra de nomenclatura: o sufixo “-ito” no ânion corresponde ao ácido “-oso”.)
  • O cátion amônio \mathrm{NH_4^{+}} provém da base amônia \mathrm{NH_3} em meio aquoso ou da base chamada hidróxido de amônio \mathrm{NH_4OH} (na prática em solução a amônia se protona formando \mathrm{NH_4^+}).

Passo 6

Escrevendo as reações de formação (duas formas equivalentes)
  • Neutralização usando hidróxido de amônio (base como \mathrm{NH_4OH}): cada mol de \mathrm{H_2SO_3} neutraliza 2 mols de \mathrm{NH_4OH}:
\mathrm{H_2SO_3 + 2\,NH_4OH \rightarrow (NH_4)_2SO_3 + 2\,H_2O}
  • Alternativamente, considerando que a amônia aceita prótons do ácido (forma mostrando \mathrm{NH_3} reagindo diretamente com o ácido):
\mathrm{H_2SO_3 + 2\,NH_3 \rightarrow (NH_4)_2SO_3}
Ambas descrevem a formação de (\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_3}; a primeira deixa explícita a água formada quando a base é hidróxido.

Resposta

Ácido: \mathrm{H_2SO_3}
Base: \mathrm{NH_4OH} (ou \mathrm{NH_3} em meio aquoso)
Reação (com \mathrm{NH_4OH}): \mathrm{H_2SO_3 + 2\,NH_4OH \rightarrow (NH_4)_2SO_3 + 2\,H_2O}
Reação (com \mathrm{NH_3}): \mathrm{H_2SO_3 + 2\,NH_3 \rightarrow (NH_4)_2SO_3}

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