O fosgênio, \mathrm{COCl}_{2}, é um gás que foi usado como arma na primeira guerra mundial. Ele reage com a umidade nos pulmões de suas vítimas para formar \mathrm{CO}_{2} e HCl gasoso, o que faz com os pulmões se encham de fluido. Escreva a equação balanceada para a reação. Esta reação pode ser classificada como redox? Justifique.

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação de hidrólise do fosgênio \mathrm{COCl}_2 com água, formando \mathrm{CO}_2 e \mathrm{HCl}, e em seguida verificar se essa reação é redox. Para isso, vamos usar conceitos de balanceamento de equações e de número de oxidação.

Passo 2

Escrevemos a equação geral com coeficiente x para o \mathrm{HCl}:
\mathrm{COCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \to \mathrm{CO}_2 + x\,\mathrm{HCl}.
Agora balanceamos cada elemento:
  • Carbono: 1 átomo em ambos os lados → ok.
  • Oxigênio: 1 em \mathrm{COCl}_2 +1 em \mathrm{H}_2\mathrm{O} =2; em \mathrm{CO}_2 2\to ok.
  • Hidrogênio: 2 em \mathrm{H}_2\mathrm{O}; em x \mathrm{HCl} x x=2.
  • Cloro: 2 em \mathrm{COCl}_2; em 2 \mathrm{HCl} 2\to ok.
Logo a equação balanceada fica
\mathrm{COCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \to \mathrm{CO}_2 + 2\,\mathrm{HCl}.

Passo 3

Vamos analisar os números de oxidação (NO) antes e depois:
Em \mathrm{COCl}_2:
\text{NO}(\mathrm{C}) = x\quad\text{tal que}\quad x + (-2) + 2(-1) = 0\;\Longrightarrow\;x = +4, \text{NO}(\mathrm{O})=-2, \text{NO}(\mathrm{Cl})=-1.
Em \mathrm{CO}_2: \text{NO}(\mathrm{C})=+4, \text{NO}(\mathrm{O})=-2.
Em \mathrm{HCl}: \text{NO}(\mathrm{H})=+1, \text{NO}(\mathrm{Cl})=-1.
Nenhum número de oxidação se altera, portanto não há transferência de elétrons e a reação não é redox.

Resposta

\mathrm{COCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \to \mathrm{CO}_2 + 2\,\mathrm{HCl}
Não é reação redox, pois os números de oxidação dos elementos permanecem iguais.

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