Qual é a fração molar de alanina em 0,134 m de CH3 CH(NH2) COOH(aq) ?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Você quer saber a fração molar da alanina em uma solução que tem 0,134 molal de alanina ( CH3CH(NH2)COOH) em água. A matéria que estamos lidando aqui é a química das soluções, especificamente propriedades coligativas. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de molalidade e fração molar, além de entender como relacionar moles de soluto e solvente.

Passo 2

Vamos começar lembrando que a molalidade (m) é definida como o número de moles de soluto por quilograma de solvente. No nosso caso, temos 0,134 molal de alanina, o que significa que temos 0,134 moles de alanina por 1 kg de água (solvente).
A fórmula da molalidade é:
m = nsolutomsolvente
Onde:
  • m é a molalidade
  • nsoluto são os moles de soluto (alanina)
  • msolvente é a massa do solvente em kg (água)
Como temos 0,134 m, e assumindo que usamos 1 kg de água, temos:
nsoluto = 0,134 mo<=s

Passo 3

Agora, precisamos encontrar o número de moles de água ( náguaá) no solvente. Para isso, usamos a massa molar da água, que é aproximadamente 18,015 g/mol.
Primeiro, convertemos 1 kg de água para gramas:
1 kg = 1000 g
Em seguida, calculamos os moles de água:
nágua = 1000 g18,015 g/mol approx 55,51 mo<=s á

Passo 4

Com os moles de alanina e de água, podemos calcular a fração molar ( Xalanina) da alanina na solução. A fração molar é dada por:
Xalanina = nalaninanalanina + nágua á
Substituindo os valores:
Xalanina = 0,1340,134 + 55,51 approx 0,13455,644 approx 0,0024

Resposta

A fração molar de alanina na solução é aproximadamente 0,0024 (ou 0,24 %).

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