Em um frasco contendo água, foi colocado, cuidadosamente, uma pequena porção de sódio (Na) metálico. Durante a reação, observou-se a liberação de um gás inflamável e a formação de uma substância que coloriu uma solução de fenolftaleína. Sobre o experimento, é INCORRETO afirmar que
A) o gás liberado foi o O2.
B) a substância produzida é iônica.
C) a solução final pode ser neutralizada com um ácido.
D) a solução adquiriu coloração rósea após adição de fenolftaleína.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre o que acontece quando a gente coloca sódio metálico ($ Na $) na água. A gente precisa entender um pouco de reações químicas envolvendo metais alcalinos e como elas interagem com a água. Vamos usar esse conhecimento para descobrir qual das afirmações sobre o experimento está INCORRETA.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a opção A: "o gás liberado foi o $ O_2 O2 óáçãóó NaOH NaOH áê H_2 $), não oxigênio. A reação química é:
H2
Então, o gás liberado é $ H_2 $, não $ O_2 $. Isso já mostra que a opção A está INCORRETA.

Passo 3

Vamos para a opção B: “a substância produzida é iônica”. A substância formada na reação é hidróxido de sódio ($ NaOH NaOH éôéí Na^+ Na^+ í OH^- $). Então, essa afirmação está CORRETA.

Passo 4

A opção C diz: “a solução final pode ser neutralizada com um ácido”. Como foi formado hidróxido de sódio, que é uma base forte, a solução será básica. Para neutralizar uma base, a gente adiciona um ácido. Portanto, essa afirmação está CORRETA.

Passo 5

Por último, a opção D: “a solução adquiriu coloração rósea após adição de fenolftaleína”. A fenolftaleína é um indicador que fica rosa em soluções básicas. Como formou-se $ NaOH $, a solução fica básica e, com a fenolftaleína, realmente adquire uma cor rósea. Então, essa afirmação está CORRETA.

Resposta

A afirmação INCORRETA é a opção A: “o gás liberado foi o $ O_2 $”.

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