Por que os frascos de soluções de NaOH devem permanecer o menor tempo possível abertos?
Passo 1
O enunciado pergunta: “Por que os frascos de soluções de
devem permanecer o menor tempo possível abertos?”\n
Informações relevantes dadas implicitamente pelo enunciado: trata-se de uma solução aquosa de e do contato dessa solução com o ar enquanto o frasco está aberto. A resposta deve explicar o que acontece quimicamente e por que isso é indesejável em laboratório.
Informações relevantes dadas implicitamente pelo enunciado: trata-se de uma solução aquosa de
Passo 2
Entendendo o que é uma solução de
e por que sua concentração importa.\n
A base em água se dissocia quase completamente em íons:
A base
Aqui,
é o íon responsável pela basicidade (pH alto) da solução. Em muitas aplicações de laboratório (titulações, preparo de reagentes, cálculos estequiométricos) o que importa é a concentração de
. Se essa concentração mudar, os resultados experimentais ficam errados. Então já temos um motivo prático: qualquer coisa que consuma
ou altere a massa/volume da solução estraga a concentração conhecida.
Passo 3
O ar contém
e água;
é um “óxido ácido”. O que isso significa na prática?\n
Quando entra em contato com água forma-se ácido carbônico:
Quando
O ácido carbônico e o próprio
dissolvido reagem com
da solução, consumindo base. Reações importantes que ocorrem são:
e, em excesso de base,
Também podemos ver a etapa em termos de íons:
Essas reações transformam
em carbonato (
) ou bicarbonato (
), ou seja, consomem a alcalinidade original da solução.
Passo 4
Consequência direta: a concentração de
diminui e a composição química muda.\n
Se parte do é convertida em
ou
, a molaridade efetiva da
(o que você costuma calcular como “x mol/L de NaOH”) diminui. Para titulações e padrões químicos isso é fatal: a solução deixa de ter a concentração que está impressa no frasco, e os cálculos resultantes ficam errados. Além disso, pode se formar uma crosta de carbonato na superfície (um filme branco de
), visualmente indicando contaminação.
Se parte do
Passo 5
Outra característica:
é higroscópico / deliquescente.\n
Higroscópico significa que a substância atrai e retém vapor d’água do ar. Em contato prolongado com a atmosfera, absorve umidade e pode até dissolver-se na água absorvida (deliquescência). Isso altera o volume e a concentração da solução (ou do sólido, se for o caso). Resumindo: além do
, a umidade do ar também muda as propriedades da amostra.
Higroscópico significa que a substância atrai e retém vapor d’água do ar. Em contato prolongado com a atmosfera,
Passo 6
Impacto prático em laboratório e por que se deve abrir o frasco só o necessário.\n
- Precisão: concentração muda -> resultados errados em análises quantitativas (titulações, padronizações).\n
- Reprodutibilidade: soluções que envelhecem ao ar não dão resultados consistentes entre um dia e outro.\n
- Aparência/contaminação: formação de carbonatos (crosta) e turbidez.\n
- Segurança e material: para soluções concentradas, abrir desnecessariamente aumenta o risco de respingos; em longo prazo,
também pode atacar componentes do frasco (dependendo do material).\n
Por isso, a prática correta é: manter o frasco bem tampado, abrir somente para retirar o volume necessário e, se for guardar por muito tempo, preparar soluções frescas ou padronizá-las periodicamente.
Passo 7
Resumo do mecanismo em uma frase curta (para fixar a ideia)\n
O ar fornece (e vapor d’água) que reage com
, formando
e
, o que consome
e altera a concentração e o pH da solução — por isso o frasco não deve ficar aberto.
O ar fornece
Passo 8
Dicas práticas rápidas (o que fazer na prova e no laboratório)\n
- Sempre feche os frascos imediatamente.\n
- Prepare soluções padrão de
pouco antes do uso ou padronize-as (titulação com um padrão primário) se precisar de precisão.\n - Use frascos bem vedados, de material compatível, e armazene longe de CO2 (evite locais próximos a exaustores que tragam ar ambiente).\n
Força aí — é chato, mas lembrar desse efeito evita muitos problemas práticos nas aulas e provas!
Resposta
Porque soluções de
absorvem
e umidade do ar, formando
e
e consumindo
, o que altera a concentração e o pH da solução, tornando-a imprecisa para análises.