O gás carbônico atmosférico reage com a água do mar conforme detalhado em (I):
(I) CO2+H2 O <=ftharpoons H2 CO3 <=ftharpoons HCO3^-+H^+
As condições ambientais causadas pelo aumento de gás carbônico na atmosfera influenciam em processos caracterizados pela reação (II) durante o desenvolvimento de diversos organismos marinhos:
(II) Ca^2++CO3^2- <=ftharpoons CaCO3
Tendo por base essas afirmações, assinale a alternativa correta:
Note e adote:
Considere o bicarbonato solúvel e o carbonato de cálcio insolúvel.
(a) O processo (I) resulta em diminuição da alcalinidade da água do mar, comprometendo a estruturação de recifes por interferir na formação dos esqueletos calcários dos corais, conforme a reação (II).
(b) O processo (I) resulta em aumento da alcalinidade da água do mar, comprometendo processos de contração muscular de vertebrados marinhos por diminuir o cálcio livre disponível, como demonstrado em (II).
© O processo (I) não altera a alcalinidade da água do mar, mas compromete o processo de formação de conchas de moluscos marinhos, nos quais a estrutura básica é o carbonato de cálcio, produto da reação (II).
(d) O processo (I) resulta em diminuição da alcalinidade da água do mar, aumentando o pH e beneficiando o processo demonstrado em (II), o que favorece o crescimento de recifes de algas calcárias.
(e) O processo (I) resulta em aumento da alcalinidade da água do mar, beneficiando os processos de fermentação por bactérias marinhas em regiões de recifes de coral, que são formados pelo processo (II).

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz que o CO₂ dissolve na água do mar e vira H2CO3, que depois vira HCO3^- + H^+ (essa é a reação I). Aí temos outra reação (II) em que Ca^2+ + CO3^2- <=ftharpoons CaCO3, que forma conchas e esqueletos calcários.
Conteúdo: química de soluções aquosas, equilíbrio ácido-base e solubilidade de sais.
O que vamos precisar: entender como o aumento de CO₂ afeta pH, alcalinidade e a quantidade de CO3^2- disponível para formar CaCO3.

Passo 2

Quando o CO₂ entra na água ele forma ácido carbônico:
CO2 + H2O <=ftharpoons H2CO3
Depois esse ácido se dissocia:
H2CO3 <=ftharpoons HCO3^- + H^+
Cada vez que a gente gera mais H^+, o pH cai (fica mais ácido). Isso é chamado de “acidificação dos oceanos”.

Passo 3

Alcalinidade é a capacidade da água de “amortecer” adição de ácidos, ou seja, manter o pH mais estável. Quanto mais H^+ você gera, mais a água “usa” seus íons CO3^2- e HCO3^- para neutralizar, diminuindo o total de íons carbonato livres. Logo, a alcalinidade da água diminui com mais CO₂ dissolvido.

Passo 4

Na reação II, Ca^2+ + CO3^2- <=ftharpoons CaCO3, o que importa é a concentração de CO3^2-. Como a acidificação (aumento de H^+) consome CO3^2-, sobra menos carbonato para formar CaCO3. Isso atrapalha a construção dos esqueletos calcários de corais e moluscos.

Resposta

A alternativa correta é a) o processo (I) resulta em diminuição da alcalinidade da água do mar, comprometendo a estruturação de recifes por interferir na formação dos esqueletos calcários dos corais, conforme a reação (II).

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