O gás hilariante
pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio
. Se de
do sal obtivermos
do gás hilariante, podemos prever qual é a porcentagem de pureza do sal? R.
Passo 1
Beleza, gente! Vamos resolver esse exercício de química juntos. O problema fala sobre a produção de gás hilariante (
) a partir da decomposição do nitrato de amônio (
). A gente precisa descobrir qual a porcentagem de pureza do sal usado nessa reação. Para isso, vamos usar conceitos de massa molar e proporções nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da decomposição térmica do nitrato de amônio:
Isso significa que 1 mol de
produz 1 mol de
e 2 mols de
.
Passo 3
Agora, vamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas:
-
Massa molar do
: - N: 14,01 g/mol × 2 = 28,02 g/mol
- H: 1,01 g/mol × 4 = 4,04 g/mol
- O: 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
- Total: 28,02 + 4,04 + 48,00 = 80,06 g/mol
-
Massa molar do
: - N: 14,01 g/mol × 2 = 28,02 g/mol
- O: 16,00 g/mol × 1 = 16,00 g/mol
- Total: 28,02 + 16,00 = 44,02 g/mol
Passo 4
Vamos calcular a massa teórica de
que deveria ser produzida a partir de 4 g de
puro. Usamos a regra de três baseada nas massas molares:
Resolvendo para x:
Passo 5
Mas a gente só obteve 2 g de
. Isso significa que o sal não estava 100% puro. Para encontrar a pureza, comparamos a massa real obtida com a massa teórica:
Resposta
A porcentagem de pureza do sal é aproximadamente
.