Um gás monoatômico encontra-se inicialmente a uma pressão de 10 atm e a uma temperatura de 300 K . Obtenha a variação de entropia do gás para
(b) uma expansão adiabática reversível pra uma pressão de 5 atm .

Passo 1

O enunciado dá um gás monoatômico ideal inicialmente em P_{1}=10\\ \mathrm{atm} e T_{1}=300\\ \mathrm{K} e pede a variação de entropia quando ele sofre uma expansão adiabática reversível até P_{2}=5\\ \mathrm{atm}. Para resolver, vamos usar a definição de entropia e a condição de adiabaticidade reversível.

Passo 2

Em um processo adiabático reversível não há troca de calor, ou seja, \delta Q_{\text{rev}}=0. Pela definição de entropia diferencial,
\mathrm{d}S = \frac{\delta Q_{\text{rev}}}{T}
e, integrando de 1 a 2,
\Delta S = \int_{1}^{2}\frac{\delta Q_{\text{rev}}}{T} = 0.

Resposta

\displaystyle \Delta S = 0.

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