O hexametilenodiamina (
), um composto que contém átomos de carbono, hidrogênio e nitrogênio, é utilizado na produção de náilon. Quando
deste composto são queimados na presença de oxigênio molecular,
de
dióxido de carbono e
de água são obtidos. Qual é a fórmula mínima desse composto?
Passo 1
Beleza, vamos lá. O enunciado diz que a gente tem 6,315 g de um composto orgânico (só C, H e N) de massa molar 116,2 g/mol. Quando ele queima, sai CO₂ e H₂O (e o N vai pra outro lado, mas a gente não mede diretamente). Eles deram:
- 14,36 g de CO₂
- 7,832 g de H₂O
A pergunta é: qual a fórmula mínima (empírica) desse composto?
Conteúdo que vamos usar: análise de combustão, cálculo de mols, massa de cada elemento e razão molar. Calma que a gente explica tudo.
Conteúdo que vamos usar: análise de combustão, cálculo de mols, massa de cada elemento e razão molar. Calma que a gente explica tudo.
Passo 2
Primeiro, converte CO₂ e H₂O em mols para saber quantos mols de C e H saíram.
-
Mols de CO₂:Cada mol de CO₂ tem 1 mol de C, então
-
Mols de H₂O:Cada mol de H₂O tem 2 mols de H, então
Passo 3
Agora, acha a massa de C e de H no material inicial:
- Massa de C:
- Massa de H:
Como o composto só tem C, H e N, a massa de N é o resto:
Passo 4
Transforma essa massa de N em mols:
Agora temos:
Divide tudo pelo menor (que é
) pra achar a razão inteira:
Resposta
A fórmula mínima (empírica) do composto é