A concentração do íon
e a pressão parcial de
são mantidas unitárias.
a) Calule a fem da célula.
a) Calule a fem da célula.
Passo 1
Beleza, então o enunciado tem duas semirreações:
Queremos achar a fem (E_célula) dessa pilha quando [Cl⁻]=1 M e
Matéria: eletroquímica (cálculo de E_célula a partir de potenciais padrão).
O que vamos usar:
1) Identificar ânodo e cátodo.
2) Aplicar a relação E_célula = E_cátodo – E_ânodo.
3) Como concentrações e pressões são unitárias, usamos direto os potenciais padrão.
Passo 2
Primeiro a gente decide quem é redução (cátodo) e quem é oxidação (ânodo):
- A reação do calomelano (Hg₂Cl₂ → Hg + Cl⁻) tem
como redução, ou seja é o cátodo. - A reação do hidrogênio que foi dada como oxidação (H₂ → 2H⁺ + 2e⁻) tem, em sentido inverso,
, então como oxidação fica .
Passo 3
A fórmula que usamos é
Como [Cl⁻]=1 M e
Resposta
A fem da célula é
.