Dê a hibridação dos átomos em negrito nas seguintes espécies: , A s F3, S e F3 ^+, P C l6.
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem que descobrir o tipo de hibridação (sp, sp², sp³, sp³d, sp³d²) do átomo que tá em negrito em cada molécula/íon. O conteúdo que vamos usar é a teoria de VSEPR (número estérico ou de domínios eletrônicos) e a regra de hibridação (cada domínio = um orbital híbrido). Pra resolver a gente vai:
contar os elétrons de valência do átomo central,
montar a estrutura de Lewis rapidinho pra achar quantas ligações σ (sigma) e quantos pares isolados ele tem,
somar “ligações σ + pares isolados” = número estérico,
associar esse número estérico ao tipo de hibridação:
2 → sp
3 → sp²
4 → sp³
5 → sp³d
6 → sp³d²
Passo 2
S tem 6 elétrons de valência.
SF₄ é um caso típico de “see‐saw” com 4 ligações S–F e 1 par isolado.