Dê a hibridação dos átomos em negrito nas seguintes espécies: S F4, B Cl3, N H3,(CH3)2 B, A s F3, S e F3 ^+, P C l6.

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem que descobrir o tipo de hibridação (sp, sp², sp³, sp³d, sp³d²) do átomo que tá em negrito em cada molécula/íon. O conteúdo que vamos usar é a teoria de VSEPR (número estérico ou de domínios eletrônicos) e a regra de hibridação (cada domínio = um orbital híbrido). Pra resolver a gente vai:
  1. contar os elétrons de valência do átomo central,
  2. montar a estrutura de Lewis rapidinho pra achar quantas ligações σ (sigma) e quantos pares isolados ele tem,
  3. somar “ligações σ + pares isolados” = número estérico,
  4. associar esse número estérico ao tipo de hibridação:
    • 2 → sp
    • 3 → sp²
    • 4 → sp³
    • 5 → sp³d
    • 6 → sp³d²

Passo 2

  1. S tem 6 elétrons de valência.
  2. SF₄ é um caso típico de “see‐saw” com 4 ligações S–F e 1 par isolado.
  3. Ligações σ = 4, pares isolados = 1 → número estérico = 5
  4. 5 domínios → hibridação sp³d

Passo 3

  1. B tem 3 elétrons de valência.
  2. BCl₃ é trigonal planar, sem par isolado no B.
  3. Ligações σ = 3, pares isolados = 0 → número estérico = 3
  4. 3 domínios → hibridação sp²

Passo 4

  1. N tem 5 elétrons de valência.
  2. NH₃ é piramidal: 3 ligações N–H e 1 par isolado.
  3. Ligações σ = 3, pares isolados = 1 → número estérico = 4
  4. 4 domínios → hibridação sp³

Passo 5

  1. B em ligação com 2 grupos metil tem 2 elétrons de ligação e sobra 1 par isolado (por ter 3 e⁻ de valência).
  2. Ligações σ = 2, pares isolados = 1 → número estérico = 3
  3. 3 domínios → hibridação sp²

Passo 6

  1. As tem 5 elétrons de valência.
  2. Em AsF₃ rola 3 ligações As–F e sobra 1 par isolado.
  3. Ligações σ = 3, pares isolados = 1 → número estérico = 4
  4. 4 domínios → hibridação sp³

Passo 7

  1. Contagem: Se (6 e⁻) + 3 F(3×7 e⁻) – 1 (carga +) = 26 e⁻ totais → 13 pares.
  2. 3 pares viram ligações Se–F, cada F ocupa 3 pares de elétrons ao redor (6 e⁻), sobrando 1 par no Se.
  3. Ligações σ = 3, pares isolados = 1 → número estérico = 4
  4. 4 domínios → hibridação sp³

Passo 8

  1. P tem 5 elétrons de valência; em PCl₆⁻ (hipotético: 5 + 6×7 + 1 carga = 48 e⁻ → 24 pares) você tem 6 ligações σ e nenhum par isolado.
  2. Ligações σ = 6, pares isolados = 0 → número estérico = 6
  3. 6 domínios → hibridação sp³d²

Resposta

SF₄ (S): sp³d
BCl₃ (B): sp²
NH₃ (N): sp³
(CH₃)₂B (B): sp²
AsF₃ (As): sp³
SeF₃⁺ (Se): sp³
PCl₆ §: sp³d²

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