A hidratação do silicato tricálcico ( 3 CaO cdot SiO2, comumente abreviado para C3 S ) ocorre no cimento Portland durante o processo de endurecimento do concreto. Esse processo acontece quando o cimento é misturado com água em obras de construção civil, formando a pasta de cimento que endurece ao longo do tempo e segue a equação:
2(3 CaO SiO2)+6 H2 O longrightarrow 3 CaO 2 SiO2 3 H 2 O+3 Ca(OH)2
Sabendo que a massa molar do C3 S é 2 2 8 g / mol e a da água é 18 g / mol, qual a massa de água necessária para hidratar completamente 4 5 6 g de C3 S ?

Passo 1

O enunciado trata da hidratação do silicato tricálcico ( C3S) segundo a reação
2,(3CaOcdotSiO2)+6,H2Olongrightarrowcdots
Queremos calcular a massa de água necessária para reagir completamente 456,g de C3S. O conteúdo envolvido é estequiometria química: converter massa em número de mols, usar proporção molar e voltar a massa.

Passo 2

Calcular o número de mols de C3S em 456,g usando a massa molar MC3S=228,g/mol:
nC3S =456,g228,g/mol =2,0 mol

Passo 3

Lendo a reação, 2 mol de C3S consomem 6 mol de H2O. Assim, cada mol de C3S consome
6 mol H2O2 mol C3S=3 mol H2O/mol C3S

Passo 4

Como temos 2,0,mol de C3S, o número de mols de água é
nH2O=2,0 moltimes 3 =6,0 mol

Passo 5

Converter para massa usando MH2O=18,g/mol:
mH2O =6,0 moltimes18,g/mol =108,g

Resposta

A massa de água necessária é 108,g.

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