Identifique o ácido de Lewis e a base de Lewis entre os reagentes das reações seguintes:
\mathrm{FeBr}_{3}(s)+\mathrm{Br}^{-}(a c) \rightleftharpoons \mathrm{FeBr}_{4}^{-}(a c)

Passo 1

O enunciado mostra a reação de formação do íon complexo \mathrm{FeBr}_{4}^{-} a partir de \mathrm{FeBr}_{3} e \mathrm{Br}^{-}. Para identificar o ácido e a base de Lewis, lembramos que ácido de Lewis é a espécie que aceita um par de elétrons e base de Lewis é a que dona um par de elétrons.

Passo 2

Na reação \mathrm{FeBr}_{3} + \mathrm{Br}^{-} \to \mathrm{FeBr}_{4}^{-}, o ânion \mathrm{Br}^{-} possui um par de elétrons livres que se liga ao centro metálico de \mathrm{FeBr}_{3}, que está com deficiência eletrônica. Assim, \mathrm{Br}^{-} doa um par de elétrons e atua como base de Lewis, enquanto \mathrm{FeBr}_{3} aceita esse par e atua como ácido de Lewis.

Resposta

Ácido de Lewis: \mathrm{FeBr}_{3}
Base de Lewis: \mathrm{Br}^{-}

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