Identifique, apresentando suas razões, que substància em cada par tem, provavelmente, o ponto de ebulicio normal mais alto:
NaCl ou \mathrm{CHCl}_{3}

Passo 1

O enunciado pede que eu identifique, com razões, qual das duas substâncias tem provavelmente o ponto de ebulição normal mais alto. As substâncias do par são:
  • \mathrm{NaCl}
  • \mathrm{CHCl_3}
O que preciso dar: uma comparação fundamentada (razões físicas/energéticas) que justifique qual dos dois apresenta o ponto de ebulição normal maior.

Passo 2

O que é “ponto de ebulição normal” (definição clara e útil para a prova).
O ponto de ebulição normal é a temperatura à qual a pressão de vapor da substância iguala 1\\ \text{atm}. Para que uma substância ferva é preciso fornecer energia suficiente para separar as unidades que a formam no estado líquido (moléculas isoladas no caso de líquidos moleculares, íons no caso de líquidos iônicos), vencendo as forças que as mantêm juntas. Assim, quanto mais fortes essas interações, maior a energia necessária e, em geral, maior o ponto de ebulição.

Passo 3

Tipos de interações relevantes (explicação didática e comparativa).
  • Interações iônicas (entre cátions e ânions): são forças eletrostáticas muito fortes, que mantêm unidos íons em uma rede cristalina. A energia associada à separação desses íons (energia reticular ou energia de rede) é tipicamente da ordem de centenas a milhares de \mathrm{kJ\;mol^{-1}}.
  • Interações intermoleculares em líquidos moleculares: incluem dipolo-dipolo (se as moléculas forem polares), forças de London/dispersion (importantes para moléculas maiores e mais polarizáveis) e ligações de hidrogênio (se houver \mathrm{H} ligado a O, N ou F). Essas energias de vaporização costumam ser tipicamente dezenas a poucas centenas de \mathrm{kJ\;mol^{-1}}, normalmente bem menores que a energia reticular de sólidos iônicos.
Resumo prático para a prova: separar íons de uma rede cristalina custa muito mais energia que separar moléculas ligadas por forças intermoleculares típicas — portanto compostos iônicos costumam ter pontos de fusão/ebulição muito maiores que moléculas neutras de massa comparável.

Passo 4

Características de \mathrm{NaCl} (aplicando o conceito).
  • \mathrm{NaCl} é um sólido iônico formado por \mathrm{Na^+} e \mathrm{Cl^-} em uma rede cristalina.
  • Para evaporar \mathrm{NaCl} na fase gasosa é necessário romper fortemente a rede iônica (ou primeiro fundir e depois vaporizar); a energia necessária é muito grande: a energia reticular da \mathrm{NaCl} é da ordem de \sim 700\text{–}800\\ \mathrm{kJ\;mol^{-1}} (ordem de grandeza típica).
  • Consequência: os pontos de fusão e de ebulição de \mathrm{NaCl} são muito altos (por exemplo, ponto de fusão \sim 801^\circ\mathrm{C} e ponto de ebulição na faixa de \sim 1400^\circ\mathrm{C}, ordens de grandeza conhecidas).

Passo 5

Características de \mathrm{CHCl_3} (aplicando o conceito).
  • \mathrm{CHCl_3} (clorofórmio) é uma molécula neutra, polar (tem momento dipolar notável) e relativamente pesadamente halogenada, logo apresenta:
    • forças de dipolo-dipolo,
    • forças de dispersão (London) fortes por causa dos átomos de cloro e da maior polarizabilidade,
    • porém NÃO forma uma rede iônica.
  • As energias de vaporização de líquidos como \mathrm{CHCl_3} são tipicamente da ordem de poucas dezenas de \mathrm{kJ\;mol^{-1}}. Por exemplo, o ponto de ebulição normal do clorofórmio é \approx 61{,}2^\circ\mathrm{C} (valor experimental conhecido) e a entalpia de vaporização fica na ordem de \sim 30\\ \mathrm{kJ\;mol^{-1}}.

Passo 6

Comparação direta com números e interpretação (passo-a-passo para a prova).
  • Para vaporizar \mathrm{CHCl_3} (transformar o líquido em vapor) precisa-se de dezenas de \mathrm{kJ\;mol^{-1}} e isso acontece a cerca de \,61{,}2^\circ\mathrm{C}.
  • Para vaporizar \mathrm{NaCl} (ou mesmo para fundi-la) precisa-se vencer a energia reticular, da ordem de centenas a quase mil \mathrm{kJ\;mol^{-1}}, portanto a temperatura requerida para que a pressão de vapor atinja 1\\ \text{atm} será centenas a milhares de graus Celsius — muito maior que a do clorofórmio.
  • Conclusão lógica: a substância que exige romper ligações/forças muito mais fortes (a rede iônica de \mathrm{NaCl}) terá o ponto de ebulição normal muito mais alto do que a molécula neutra \mathrm{CHCl_3}.

Passo 7

Dica rápida para a prova (regra de bolso).
  • Se uma das substâncias for um sólido iônico (tipo \mathrm{NaCl}) e a outra for uma molécula neutra (tipo \mathrm{CHCl_3}), escolha imediatamente o composto iônico como tendo o ponto de ebulição muito maior. Justifique citando “forças iônicas muito mais fortes ≫ forças intermoleculares típicas”.

Passo 8

Reforço didático final (resumo curto e amigável).
  • Forças: iônicas (muito fortes, energia reticular grande) vs intermoleculares (dipolo + dispersão, muito menores).
  • Ordem de grandeza das energias: centenas–milhares de \mathrm{kJ\;mol^{-1}} (iônico) contra dezenas de \mathrm{kJ\;mol^{-1}} (molecular).
  • Exemplos práticos de valores: \mathrm{CHCl_3} ebulição \approx 61{,}2^\circ\mathrm{C}; \mathrm{NaCl} ebulição na faixa de \sim 1400^\circ\mathrm{C}.

Resposta

\mathrm{NaCl}

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