Identifique as configurações eletrônicas possíveis entre as seguintes:
1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 3 d^10 4 s^1.

Passo 1

O enunciado apresenta a configuração eletrônica
1s^2;2s^2;2p^6;3s^2;3p^6;3d^10;4s^1
e pede para verificar se ela é possível e a que elemento corresponde. Para isso, usaremos o princípio de aufbau (preenchimento de subníveis na ordem de energia) e a contagem total de elétrons.

Passo 2

Vamos somar o número de elétrons em cada subnível:
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 10 + 1 = 29
Isso indica que o átomo teria número atômico Z = 29.

Passo 3

O elemento de número atômico 29 é o cobre, cujo símbolo é Cu. A configuração esperada pelo aufbau seria [Ar]4s^23d^9, mas o cobre apresenta a exceção [Ar]4s^13d^10 para obter subnível d completamente preenchido, o que confere maior estabilidade.

Passo 4

Portanto, a configuração
1s^2;2s^2;2p^6;3s^2;3p^6;3d^10;4s^1
é de fato possível e corresponde à configuração de valência do cobre no estado fundamental.

Resposta

A configuração é possível e corresponde ao elemento cobre ( Cu, Z=29):
[Ar],3d^10,4s^1

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